la estructura de lewis
Páginas: 2 (362 palabras)
Publicado: 6 de abril de 2014
La Estructura de Lewis, también llamada diagrama de punto, modelo de Lewis o ALDA representación de Lewis, es una representación gráfica que muestra los enlaces entre los átomos de una molécula y lospares de electrones solitarios que puedan existir.
Esta representación se usa para saber la cantidad de electrones de valencia de un elemento que interactúan con otros o entre su misma especie,formando enlaces ya sea simples, dobles, o triples y estos se encuentran íntimamente en relación con los enlaces químicos entre las moléculas y su geometría molecular, y la distancia que hay entre cadaenlace formado.
Las estructuras de Lewis muestran los diferentes átomos de una determinada molécula usando su símbolo químico y líneas que se trazan entre los átomos que se unen entre sí. Enocasiones, para representar cada enlace, se usan pares de puntos en vez de líneas. Los electrones desapartados (los que no participan en los enlaces) se representan mediante una línea o con un par depuntos, y se colocan alrededor de los átomos a los que pertenece.
Este modelo fue propuesto por Gilbert N. Lewis quien lo introdujo por primera vez en 1916 en su artículo La molécula y el átomo.
ElClNa ( sal de mesa) cloruro de sodio
Por ejemplo:
De cada átomo la estructura de Lewis es
**
x CLX ( 7 X de a pares , 1 x sola)
X
**
En el sodio Na hay un sólo electrón en la últimaórbita y lo representás con un punto:
* Na
Molecularmente se unen el cloro y el sodio mediante un enlace iónico, el sodio cede su electrón al cloro para completar el octeto en la última órbita y deesa manera quedan enlazados los dos elementos formándo cloruro de sodio..
CL --- Na
**
x Cl x Na
x *
**
También podés usar la estructura de Lewis para enlaces covalentes, es decircuando las sustancias o elementos comparten electrones para completar su última órbita que debe tener 8 electrones.
Por ej: el S02 (dióxido de azufre)uno de los gases contaminantes de la...
Esta representación se usa para saber la cantidad de electrones de valencia de un elemento que interactúan con otros o entre su misma especie,formando enlaces ya sea simples, dobles, o triples y estos se encuentran íntimamente en relación con los enlaces químicos entre las moléculas y su geometría molecular, y la distancia que hay entre cadaenlace formado.
Las estructuras de Lewis muestran los diferentes átomos de una determinada molécula usando su símbolo químico y líneas que se trazan entre los átomos que se unen entre sí. Enocasiones, para representar cada enlace, se usan pares de puntos en vez de líneas. Los electrones desapartados (los que no participan en los enlaces) se representan mediante una línea o con un par depuntos, y se colocan alrededor de los átomos a los que pertenece.
Este modelo fue propuesto por Gilbert N. Lewis quien lo introdujo por primera vez en 1916 en su artículo La molécula y el átomo.
ElClNa ( sal de mesa) cloruro de sodio
Por ejemplo:
De cada átomo la estructura de Lewis es
**
x CLX ( 7 X de a pares , 1 x sola)
X
**
En el sodio Na hay un sólo electrón en la últimaórbita y lo representás con un punto:
* Na
Molecularmente se unen el cloro y el sodio mediante un enlace iónico, el sodio cede su electrón al cloro para completar el octeto en la última órbita y deesa manera quedan enlazados los dos elementos formándo cloruro de sodio..
CL --- Na
**
x Cl x Na
x *
**
También podés usar la estructura de Lewis para enlaces covalentes, es decircuando las sustancias o elementos comparten electrones para completar su última órbita que debe tener 8 electrones.
Por ej: el S02 (dióxido de azufre)uno de los gases contaminantes de la...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.