La estructura de los átomos 1

La estructura de los
átomos

Los Isotopos
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Los isótopos son átomos de un mismo elemento que difieren en su
masa atómica ,debido a que contienen diferente cantidad de
neutrones en su núcleo. Pararepresentar los isotopos, se utiliza el
mismo diagrama que para cualquier átomo.

Relaciones cuantitativas de las partículas subatómicas

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En el átomo encontramos tres partículassubatómicas
fundamentales, y dos números importantes que nos permiten
identificarlo:
Número atómico (Z): Es el número de protones presentes en los
átomos de un elemento. En un átomo eléctricamente neutro, lacantidad de cargas positivas debe ser igual a la cantidad de cargas
negativas; por consiguiente el número de protones de un átomo debe
ser igual al número de electrones.
Por ejemplo, el fósforo presenta15 protones y 16 neutrones por tanto
su número másico será 31
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A = 15 + 16 = 31

Tipos de isótopos
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Isótopos naturales: Los isótopos naturales son los
que se encuentran en la naturaleza. Porejemplo el
hidrógeno tiene tres isótopos naturales, el protio, el
deuterio y el tritio. El tritio es muy usado en trabajos
de tipo nuclear; es el elemento esencial de la bomba
de hidrógeno.

Tipos deisótopos
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Isótopos artificiales. Los isótopos artificiales se
producen en laboratorios nucleares por bombardeo de
partículas subatómicas o en las centrales nucleares.
Estos isótopos suelen tener unavida corta,
principalmente por la inestabilidad y radioactividad que
presentan. Uno de estos es el cesio, cuyos isótopos
artificiales se usan en plantas nucleares de generación
eléctrica.Aplicaciones de isotopos en la medicina

Aplicaciones de isotopos en la
industria

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Oro-198. De gran aplicación en la industria del petróleo:
perforación de pozos para búsqueda de petróleo, estudios
derecuperación secundaria de petróleo, que se adelantan
en la determinación de producción incremental e industria
petroquímica en general.
Lantano-140. Usado en el estudio del comportamiento...