La Estructura Del Atomo

Propio:
Frank luna Quispe
Curso:
Química
Tema:
Estructura del átomo
Carrera:
Ingeniería industrial
Resumen
Cada sustancia del universo está formada por pequeñas partículas llamadas átomos; son estudiados por la química, que surgió en la edad media y que estudia la materia. Para comprender los átomos, cientos decientíficos han anunciado una serie de teorías que nos ayudan a comprender su complejidad. Durante el renacimiento, la química fue evolucionando; a finales del siglo XVIII se descubren los elementos y en el siglo XIX se establecen leyes de la combinación y la clasificación periódica de los elementos y se potencia el estudio de la constitución de los átomos. 
Rutherford fue el primer modeloatómico que incorporó el hecho de que el átomo estaba formado por dos partes y Joseph John Thomson en dicho modelo dijo que el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, como un pudin de pasas.
Antes de la propuesta de Rutherford, los físicos aceptaban que las cargas eléctricas en el átomo tenían una distribución más o menos uniforme. Rutherford trató de ver cómo era ladispersión de las partículas alfa por parte de los átomos de una lámina de oro muy delgada. Los ángulos resultantes de la desviación de las partículas supuestamente aportarían información sobre cómo era la distribución de carga en los átomos
El átomo es la unidad más básica de la materia que compone todo lo que nos rodea. Cada átomo retiene todas las propiedades químicas y físicas de su elementomatriz.
Se dice que existen diversos niveles y subniveles de organización:
  * Partículas. elementales (protones neutrones y electrones) 
  * Átomos. 
  * Moléculas.
  * Células.

La mayor parte de la masa de un átomo se concentra en el núcleo, formado por los protones y los neutrones, ambos conocidos como nucleones, los cuales son 1836 y 1838 veces más pesados que el electrónrespectivamente.

El tamaño o volumen exacto de un átomo es difícil de calcular, ya que las nubes de electrones no cuentan con bordes definidos, pero su diámetro puede estimarse razonablemente en 1,0586 × 10–10 m, el doble del radio de Bohr para el átomo de hidrógeno. Si esto se compara con el tamaño de un protón, que es la única partícula que compone el núcleo del hidrógeno, que es aproximadamente 1 × 10–15se ve que el núcleo de un átomoes cerca de 100.000 veces menor que el átomo mismo, y sin embargo, concentra prácticamente el 100% de su masa.
Para efectos de comparación, si un átomo tuviese el tamaño de un estadio, el núcleo sería del tamaño de una canica colocada en el centro, y los electrones, como partículas de polvo agitadas por el viento alrededor de los asientos.INDICE

DESARROLLO…………………………………………………………………………………..   5
1.- La teoría atómica…………………………………………………………………….   5
2.- La estructura del átomo……………………………………………………………..   7
3.- Número atómico, número de masa e isótopos…………………………………..   14
4.- La tabla periódica…………………………………………………………………...   15
5.- Moléculas e iones…………………………………………………………………...   17
6.- Fórmulasquímicas………………………………………………………………….   19
7.- Nomenclatura de los compuestos…………………………………………………   22

CONCLUSIÓN………………………………………………………………………………..   XXV
BIBLIOGRAFIA………………………………………………………………………………. 31

 

DESARROLLO

1.- La teoría atómica
En el siglo v a.C., el filósofo griego Demócrito expresó la idea de que toda la materia estaba formada por muchas partículas pequeñas e indivisibles que llamó átomos (que significa indestructible oindivisible). A pesar de que la idea de Demócrito no fue aceptada por muchos de sus contemporáneos (entre ellos, Platón y Aristóteles), ésta se mantuvo. Las evidencias experimentales de algunas investigaciones científicas apoyaron el concepto de del “atomismo”, lo que condujo, de manera gradual, a las definiciones modernas de elementos y compuestos. En 1808, un científico...