la evolucion de la nanotecnologia

CARBONO

El carbono es un elemento químico de número atómico 6 y símbolo C. Es sólido a temperatura ambiente. Dependiendo de las condiciones de formación, puede encontrarse en la naturaleza en distintas formas alotrópicas, carbono amorfo y cristalino en forma de grafito o diamante respectivamente. Es el pilar básico de la química orgánica; se conocen cerca de 16 millones descompuestos,aumentando este número en unos 500.000 compuestos por año, y forma parte de todos los seres vivos conocidos. Forma el 0,2 % de la corteza terrestre.

Información general
Nombre, símbolo, número
Carbono, C, 6
Serie química
No metales
Grupo, período, bloqué
14, 2, p
Masa atómica
12,0107(8) u
Configuración electrónica
[He]2s22p2
Dureza Mohs
1-2 (grafito)
10 (diamante)
Electrones por nivel2, 4 (imagen)

CARACTERISTICAS:
El carbono es un elemento notable por varias razones.
Sus formas alotrópicas incluyen, sorprendentemente, una de las sustancias más blandas (el grafito) y la más dura (el diamante)
desde el punto de vista económico, uno de los materiales más baratos (carbón) y uno de los más caros (diamante).
presenta una gran afinidad para enlazarse químicamente con otrosátomos pequeños, incluyendo otros átomos de carbono con los que puede formar largas cadenas, y su pequeño radio atómico le permite formar enlaces múltiples.
Con el oxígeno forma el dióxido de carbono, vital para el crecimiento de las plantas (ver ciclo del carbono);
con el hidrógeno forma compuestos denominados genéricamente hidrocarburos, esenciales para la industria y el transporte en la formade combustibles fósiles
El oxigeno combinado con oxígeno e hidrógeno forma gran variedad de compuestos como, por ejemplo, los ácidos grasos, esenciales para la vida, y los ésteres que dan sabor a las frutas; además es vector, a través del ciclo carbono-nitrógeno, de parte de la energía producida por el Sol

ESTADOS ALOTRÓPICOS:
Se conocen cinco formas alotrópicas del carbono, además delamorfo:

Grafito:

Es el material del cual está hecha la parte interior de los lápices de madera. El grafito tiene exactamente los mismos átomos del diamante, pero por estar dispuestos en diferente forma, su textura, fuerza y color son diferentes



Diamante:

Se forman en lugares donde el carbono ha sido sometido a grandes presiones y altas temperaturas. Los diamantes se pueden crearartificialmente, sometiendo el grafito a temperaturas y presiones muy altas

Fullerenos:

Tienen una estructura similar al grafito, pero el empaquetamiento hexagonal se combina con pentágonos (y en ciertos casos, heptágonos), lo que curva los planos y permite la aparición de estructuras de forma esférica, elipsoidal o cilíndrica. 
Nanotubos:

Pueden describirse como capas de grafitoenrolladas en forma cilíndrica y rematada en sus extremos por hemiesferas (fulerenos), y que constituyen uno de los primeros productos industriales de la nanotecnología.


Nanoespuma:

Consiste de un ensamblado de cúmulos de baja densidad de átomos de carbono, mantenidos en una red tridimensional difusa.

APLICACIONES:
El principal uso industrial del carbono es como componente de hidrocarburos,especialmente los combustibles fósiles (petróleo ygas natural). Del primero se obtienen, por destilación en las refinerías, gasolinas, queroseno y aceites, siendo además la materia prima empleada en la obtención de plásticos. El segundo se está imponiendo como fuente de energía por su combustión más limpia. Otros usos son:
El isótopo radiactivo carbono-14, descubierto el 27 de febrero de 1940, seusa en la datación radiométrica.
El grafito se combina con arcilla para fabricar las minas de los lápices. Además se utiliza como aditivo en lubricantes. Las pinturas anti-radar utilizadas en el camuflaje de vehículos y aviones militares están basadas igualmente en el grafito, intercalando otros compuestos químicos entre sus capas. Es negro y blando. Sus átomos están distribuidos en capas...