La Física
Páginas: 9 (2079 palabras)
Publicado: 2 de noviembre de 2013
AGUA Y SALES MINERALES
AGUA
Es una sustancia cuya molécula está constituida por un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno (H2O). El término agua generalmente se refiere a la sustancia en su estado líquido, pero la misma puede hallarse en su forma sólida llamada hielo, y en forma gaseosa denominada vapor.
El agua es un compuesto que se considera como un indicador de vida cuando seestudia un ambiente nuevo. Si hay agua, puede haber vida. Es el principal componente de los organismos vivos y constituye entre el 65 y el 90 % de su peso corporal, pero generalmente las plantas presentan una mayor proporción comparado con los animales, cuyo tejido nervioso contiene la mayor cantidad.
IMPORTANCIA DEL AGUA
Función metabólica: El agua es el medio en el que se realiza la mayoría dereacciones bioquímicas, por ejemplo en el agua celular ocurre el metabolismo.
Función estructural: Su elevada cohesión permite dar volumen a las células y turgencia a las plantas.
Función mecánica amortiguadora: Al ser un líquido incomprensible, le permite hacer esta función de que los huesos rosen cuando están en movimiento.
Función de transporte: El agua permite el transporte de sustancias enel interior de los seres vivos como nutrientes y desechos.
Función termorreguladora: Permite tener constante la temperatura del cuerpo y además el agua enfría el cuerpo.
Disuelve sustancias.
Es indispensable para la vida humana.
La necesitan las plantas para crecer.
Se aprovecha para la agricultura y la ganadería.
Se requiere para preparar los alimentos.
Es necesaria para el aseopersonal, de la casa y el trabajo.
Se requiere en los procesos industriales, etc.
CARACTERISTICAS DE LA MOLECULA DEL AGUA
Formado por enlaces covalentes, formando un ángulo de 104.5 grados.
Es eléctricamente neutra, no tiene carga.
El agua tiene carácter polar: las moléculas de agua pueden unirse entre sí mediante atracciones electroestáticas, con puentes de hidrogeno formando redes.
El polodel hidrogeno es positivo y del oxígeno es negativo al tener más electronegatividad.
Una molécula de agua se puede unir a cuatro moléculas de la misma.
PROPIEDADES DE LA MOLECULA DEL AGUA
La mayoría de las propiedades del agua se debe a los enlaces entre el átomo de oxígeno de una molécula del agua con el átomo de hidrogeno de otra molécula. A esto se lo denomina puente de hidrogeno.
El aguaes una sustancia que químicamente se formula como H2O; es decir, que una molécula de agua se compone de dos átomos de hidrógeno enlazados covalentemente a un átomo de oxígeno.
La fuerza de interacción de la tensión superficial del agua es la fuerza de van der Waals entre moléculas de agua. La aparente elasticidad causada por la tensión superficial explica la formación de ondas capilares. Apresión constante, el índice de tensión superficial del agua disminuye al aumentar su temperatura[.] También tiene un alto valor adhesivo gracias a su naturaleza polar.
La capilaridad se refiere a la tendencia del agua de moverse por un tubo estrecho en contra de la fuerza de la gravedad. Esta propiedad es aprovechada por todas las plantas vasculares, como los árboles.
El agua tiene el segundoíndice más alto de capacidad calorífica específica, sólo por detrás del amoníaco así como una elevada entalpía de vaporización (40,65 kJ mol); ambos factores se deben al enlace de hidrógeno entre moléculas. Estas dos inusuales propiedades son las que hacen que el agua "modere" las temperaturas terrestres, reconduciendo grandes variaciones de energía.
La densidad del agua líquida es muy estable yvaría poco con los cambios de temperatura y presión. A la presión normal (1 atmósfera), el agua líquida tiene una mínima densidad (0,958 kg/l) a los 100 °C. Al bajar la temperatura, aumenta la densidad (por ejemplo, a 90 °C tiene 0,965 kg/l) y ese aumento es constante hasta llegar a los 3,8 °C donde alcanza una densidad de 1 kg/litro. Esa temperatura (3,8 °C) representa un punto de inflexión y...
AGUA
Es una sustancia cuya molécula está constituida por un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno (H2O). El término agua generalmente se refiere a la sustancia en su estado líquido, pero la misma puede hallarse en su forma sólida llamada hielo, y en forma gaseosa denominada vapor.
El agua es un compuesto que se considera como un indicador de vida cuando seestudia un ambiente nuevo. Si hay agua, puede haber vida. Es el principal componente de los organismos vivos y constituye entre el 65 y el 90 % de su peso corporal, pero generalmente las plantas presentan una mayor proporción comparado con los animales, cuyo tejido nervioso contiene la mayor cantidad.
IMPORTANCIA DEL AGUA
Función metabólica: El agua es el medio en el que se realiza la mayoría dereacciones bioquímicas, por ejemplo en el agua celular ocurre el metabolismo.
Función estructural: Su elevada cohesión permite dar volumen a las células y turgencia a las plantas.
Función mecánica amortiguadora: Al ser un líquido incomprensible, le permite hacer esta función de que los huesos rosen cuando están en movimiento.
Función de transporte: El agua permite el transporte de sustancias enel interior de los seres vivos como nutrientes y desechos.
Función termorreguladora: Permite tener constante la temperatura del cuerpo y además el agua enfría el cuerpo.
Disuelve sustancias.
Es indispensable para la vida humana.
La necesitan las plantas para crecer.
Se aprovecha para la agricultura y la ganadería.
Se requiere para preparar los alimentos.
Es necesaria para el aseopersonal, de la casa y el trabajo.
Se requiere en los procesos industriales, etc.
CARACTERISTICAS DE LA MOLECULA DEL AGUA
Formado por enlaces covalentes, formando un ángulo de 104.5 grados.
Es eléctricamente neutra, no tiene carga.
El agua tiene carácter polar: las moléculas de agua pueden unirse entre sí mediante atracciones electroestáticas, con puentes de hidrogeno formando redes.
El polodel hidrogeno es positivo y del oxígeno es negativo al tener más electronegatividad.
Una molécula de agua se puede unir a cuatro moléculas de la misma.
PROPIEDADES DE LA MOLECULA DEL AGUA
La mayoría de las propiedades del agua se debe a los enlaces entre el átomo de oxígeno de una molécula del agua con el átomo de hidrogeno de otra molécula. A esto se lo denomina puente de hidrogeno.
El aguaes una sustancia que químicamente se formula como H2O; es decir, que una molécula de agua se compone de dos átomos de hidrógeno enlazados covalentemente a un átomo de oxígeno.
La fuerza de interacción de la tensión superficial del agua es la fuerza de van der Waals entre moléculas de agua. La aparente elasticidad causada por la tensión superficial explica la formación de ondas capilares. Apresión constante, el índice de tensión superficial del agua disminuye al aumentar su temperatura[.] También tiene un alto valor adhesivo gracias a su naturaleza polar.
La capilaridad se refiere a la tendencia del agua de moverse por un tubo estrecho en contra de la fuerza de la gravedad. Esta propiedad es aprovechada por todas las plantas vasculares, como los árboles.
El agua tiene el segundoíndice más alto de capacidad calorífica específica, sólo por detrás del amoníaco así como una elevada entalpía de vaporización (40,65 kJ mol); ambos factores se deben al enlace de hidrógeno entre moléculas. Estas dos inusuales propiedades son las que hacen que el agua "modere" las temperaturas terrestres, reconduciendo grandes variaciones de energía.
La densidad del agua líquida es muy estable yvaría poco con los cambios de temperatura y presión. A la presión normal (1 atmósfera), el agua líquida tiene una mínima densidad (0,958 kg/l) a los 100 °C. Al bajar la temperatura, aumenta la densidad (por ejemplo, a 90 °C tiene 0,965 kg/l) y ese aumento es constante hasta llegar a los 3,8 °C donde alcanza una densidad de 1 kg/litro. Esa temperatura (3,8 °C) representa un punto de inflexión y...
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