La felicidad del arcoiris


Introducción



El agua se clasifica en diferentes tipos, esta clasificación se determina según la cantidad de sales minerales que contenga (dureza del agua) , el grado de pureza y según la presencia de contaminantes. Se llama agua potable a la que se puede beber. Las aguas duras se caracterizan por el gran contenido de y no son aptas para consumir ni utilizar en actividades delhogar, ya que por tener un alto contenido de sales minerales, forman residuos calcarios en tuberías, al hervir el agua, en electrodomésticos, sistemas de refrigeración, etc



Clasificación de la dureza del agua
Ppm (mg/L)
.Agua blanda

Agua levemente dura

Agua moderadamente dura

Agua dura

Agua muy dura



Existen diversos tipos de estudio basados en la calidad del agua, losespecíficos y los no específicos. Los específicos son aquellos que determinan la presencia de una determinada sustancia o agente contamínate, mientras que los estudios no específicos buscan características generales, tales como la dureza, sustancias suspendías, etc.
En el presente informe se busca determinar la dureza de una muestra de agua. Para ello se utilizara un conocido método de estudio delagua, el cual se basa en titular la muestra con ácido entilendiamintetraacético (EDTA). Este agente tiene la capacidad de secuestra una variedad de cationes polivalentes como el y el . Para determinar la cantidad de iones metálicos disueltos por el EDTA es necesario utilizar un indicador, para determinar el punto de equivalencia.
La complexometría, valoración complexométrica o quelatometría,es una forma de análisis volumétrico basado en la formación de compuestos poco disociados. (1) Se suele utilizar la formación de un complejo coloreado para indicar el punto final de la valoración puesto que generalmente se titulan compuestos incoloros. Las valoraciones complexométricas son útiles para la determinación de una mezcla de diferentes iones metálicos en solución. (2) En esta práctica seutilizó para determinar la dureza del agua.

















Sección experimental
Antes de la realización de la práctica, todos los materiales volumétricos se curaron con el líquido con el cual se trabajo, la bureta con la solución de EDTA (0,0126±0,0002)M y la pipeta con la muestra de agua estudiada N4.
1. determinación de la dureza total (contenido de Ca⁺² y Mg⁺²)
Se tomouna alícuota de 25mL de la muestra de agua, se trasvaso a una fiola, curada previamente con agua destilada, se agregaron 2,5mL de buffer de pH=10 y 1 gota de negro de ericromo-T. Se titulo, con la bureta enrasada a V= 0mL, la muestra con la solución de EDTA hasta el punto final, cuando el indicador cambio de rojo a azul claro y se registro el volumen de EDTA desplazado.
Este procedimiento serealizo por cuadruplicado.
2. determinación del contenido de iones Ca⁺² por enmascaramiento del ion Mg⁺²
Se tomo una alícuota de 25mL de la muestra de agua, se trasvaso a una fiola, se agregaron 4 mL de KOH 8M y una punta de espátula de HHSNNA. Se titulo la muestra con EDTA, con la bureta enrasada a V= 0mL, hasta el punto final, cuando el indicador cambio de rojo a azul, y se registro elvolumen de EDTA desplazado.
Este procedimiento se realizo por triplicado.









Muestra N° 4

Determinación

Determinación
determinación
determinación
Volumen de EDTA (± 0.05) mL
16,40
17,20
16,80
16,90
mg CaCO3

20,68
21,69
21,19
21,31
ppm (mg/L)
827,30
867,66
847,48
852,53
Dureza total (promedio) (mg/L)
848,7 ± 16,7


Muestra N° 4

Determinacióndeterminación
determinación
Volumen de EDTA (± 0.05) mL
10,20
10,30
10,30
mg CaCO3

12,86
12,99
12,99
ppm (mg/L)
514,40
519,60
519,60
Contenido de Ca+2
(promedio) (mg/L)
518 ± 3


Muestra N° 4
Concentración EDTA
( 0,0126 ± 0.0002) M
Promedio dureza total como ppm CaCO3(Ca+2 + Mg+2) (teórico)
(856,3 ± 0,3) mg/L
Promedio dureza total como ppm CaCO3(Ca+2 + Mg+2)...