la filosofia en kant

1. Una mateix corrent elèctric circula per dues cel·les d’electròlisi en sèrie. La primera conté una dissolució aquosa de clorur de coure(II) i la segona, nitrat de plata, també en dissolucióaquosa. En el càtode de la primera es depositen 3.1022àtoms de coure. Calcula:

a) La massa de coure despositada i la càrrega que ha circulat
b) La massa de plata depositada en la segona cel.la.
c) Elvolum total de gasos desprès.

Cu=63,5 , Ag=108 , NA=6,022.1023 , 1F=9,65.104C/mol


2. El procés Hall de fabricació de l’alumini es realitza per electròlisi d’alúmina en fusió. En l’ànodes’oxida l’ió òxid (O2-) i en el càtode es redueixen els ions alumini.

a) Escriu l’equació dels processos catòdic i anòdic
b) Calcula el temps necessari per fabricar 9g d’alumini, emprant un corrent de10A amb un rendiment del 100%.

Al=27

3. Un corrent elèctric d’intensitat 965mA passa durant 104s a través d’una cel·la electrolítica que conté 1L d’una solució de clorur de potassi 0,1M is’obté clor gas i hidrogen gas. Calcula:

a) El volum de clor i el nombre de molècules d’hidrogen obtinguts a 300K i 105Pa.
b) El pH de la solució final de l’electròlisi si se suposa que el volum totalno varia durant el procés.

NA=6,022.1023 , 1F=9,65.104C/mol , R=8,31J.K-1.mol-1


4. En l’electròlisi d’una dissolució de clorur de titani s’han dipositat 15mg de titani en passar 120mA durant500s.
a) Indica quina és la fórmula del clorur de titani utilitzat
b) Calcula el volum de clor gas, mesurat a 90kPa i 300K, que s’ha alliberat.

Ti=48 , R=8,31 J.K-1.mol-1 , 1F=9,65.104C/mol5. Al laboratori disposem d’una solució aquosa de Zn2+ 1M d’una solució aquosa de Cu2+ 1M i de ferro i alumini sòlids.
a) Quina reacció faríeu per obtenir zinc sòlid? Justifica la resposta.
b)Escriu l’equació de la reacció entre la solució aquosa de Cu2+ i l’alumini sòlid i calcula l’energia lliure estàndard d’aquesta reacció.
Eº (Cu2+/Cu)=0,34V; Fe2+/Fe=-0,44V ; Zn2+/Zn=-0,76V ;...