La Funcion Del Agua Como Disolbente

La extraordinaria variedad que vemos en la naturaleza es en gran número de consecuencias sorprendente variedad de reacciones química como el agua.
Función dela gua como disolvente, munchas reacciones tienen lugar en ambientes acuosos y nuestro primer paso para comprender que el agua actúa como disolvente. La función que el disolvente, juega en una reacción depende de su naturaleza química,algunos disolvente tienen un papel pasivo. El agua desempeña un papel mas activo. Interactúa fuerte mente con, los retacitos y, en algunos casos, incluso afecta sus enlaces. El agua es crucial en munchos procesos físicos y químicos. La solubilidad de los compuestos iónicos es Cuando el agua disuelve un sólido iónico, como el bromuro de potasio ocurre cambio importante. Una sustancia que conducecorrientes cuando se disuelve en agua es un electrolito. Los compuestos iónicos solubles se disocian completamente y crean una gran corriente, por lo que se denomina electrolito fuerte.
La conductividad eléctrica de las soluciones. Cuándo dos electrodos conectados a una fuente de poder se sumergen en agua destilada, no hay flujo de corriente eléctrica y no se enciende el foco.
La naturaleza delagua. El agua separa a los iones en un proceso que reducen bastante la fuerza electrostática y la atracción entre ellos. El poder del agua como disolvente iónico resulta de dos característica de al molécula del agua la distribución de los electrones de enlaces y su estructura completa.
Los electrodo en un enlace covalente son partido en los átomos que une. La función del agua como disolvente, lapolaridad del enlace está indicada por una flecha polar (la cabeza de flecha apuntada hacia el polo negativo y el final es cruzada de formar un signo mas) la carga parciales en los átomos de H y O en el agua son munchos menores que la carga iónica completa. Disolvente sólido para iones a causa de sus cargas parciales, el agua es un disolvente líquido por su excelencia para la especie iónica,aunque algunos solidos se comportan de forma similar. Por ejemplo, el poli (óxido de etileno) es un polímero con estructura repetitiva. Compuesto iónico en agua con esta representación de las moléculas de agua en mente, imagine un granulado de un compuesto iónico en agua. Aunque mucho compuestos iónicos se disuelven en agua, munchos otros no. En este casos, la atracción electrostática entre losiones del compuestos es mayor que la ejercida entre los iones y las moléculas de agua, por la que la sustancia permanece intacta, en realidad, esta sustancia se le denomina insoluble se disuelve en pequeñas cantidades.
Compuestos covalente en agua: el agua también disuelve varias sustancia covalente. Azúcar de mesa, alcohol en revidadas
El catión hidrogeno solventado, es una especie poco común,el átomo de H es un protón rodeado por un electrón de modo que el ion de H positivo es solo un protón. Como su carga es positiva esta concentrada en este pequeño volumen.
El protón hidratado
La carga en el ion H positivo esta altamente concentradas por que protón es muy pequeño. En solución acuosas forma un enlace covalente con una molécula de agua y existente. Las reacciones deprecipitación, dos compuestos iónicos solubles reaccionan para forma un producto insoluble, un precipitado. Ejemplo de estos son reacciones que acabamos de ver entre el nitrato de plomo 2 y yoduro de sodio y entre el nitrato de plata y cromito de sodio. Los precitado se forma por la misma por la misma razón que algunos que algunos compuestos iónicos no se disuelve: la extracción electrostática entre losiones del precipitado sobrepasa la tendencia de los iones a solevantares y moverse alentaría mente atreves de la solución. Cuando se mezcla la solución de tales iones, estos colisionan y permanecen juntos y la sustancia resultante deja de ser solución como un sólido. Como puedes ver si todos los iones precipitan, ocurre una reacción. Así el evento que propicia que ocurra una reacción de...