la geografia



Carbonato de calcio fórmula CaCO3.
 óxido de calcio (CaO)
dióxido de carbono CO2.





Ley de las proporciones múltiples
La ley de Dalton o ley de las proporciones múltiples formuladaen 1802 por el físico, químico y matemático británico John Dalton, es una de las leyes estequiométricas más básicas. Fue demostrada por el químico y físico francés Louis Joseph Gay-Lussac.
Índice  [ocultar] 
1 Enunciado
2 Explicación
3 Véase también
4 Enlaces externos
[editar]Enunciado
«Cuando dos o más elementos se combinan para dar más de un compuesto, las masas de uno de ellos, que se unea una masa fija del otro, tienen como relación números enteros y sencillos».
[editar]Explicación
Esta ley afirma que cuando dos elementos se combinan para originar distintos compuestos, dada unacantidad fija uno de ellos, las diferentes cantidades del otro que se combinan con dicha cantidad fija para dar como producto los compuestos, están en relación de números enteros sencillos. Esta fue laúltima de las leyes ponderales en postularse. Dalton trabajó en un fenómeno del que Proust no se había percatado, y es el hecho de que existen algunos elementos que pueden relacionarse entre sí endistintas proporciones para formar distintos compuestos.
Así, por ejemplo, hay dos óxidos de cobre, el CuO y el Cu2O, que tienen un 79,89% y un 88,82% de cobre, respectivamente, y que equivalen a3,973 gramos de cobre por gramo de oxígeno en el primer caso y 7,945 gramos de cobre por gramo de oxígeno en el segundo. La relación entre ambas cantidades es de 1:2 como se expresa actualmente con lasfórmulas de los compuestos derivados de la teoría atómica.


Ley de las proporciones constantes
La ley de las proporciones constantes o ley de las proporciones definidas es una de las leyesestequiométricas, según la cual «Cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una relación de masas constantes». Fue enunciada por Louis Proust, basándose en...