la gota salina

INFORME N°1: EXPERIMENTO DE LA GOTA SALINA

I. RESUMEN:
En la presente práctica se realizó un experimento en el que consistió en agregar indicadores en la superficie, de una pieza metálica, paravisualizar por medio de la coloración los iones generados en el ánodo y el cátodo durante el proceso de corrosión.
II. OBJETIVO
• El objetivo de esta práctica es observar los fundamentoselectroquímicos de la corrosión de los metales
• Comprobar que en el proceso de corrosión localizada de un metal se generan en éste zonas con actividad anódica y catódica.

III. PRINCIPIOS TEÓRICOS

Corrosiónelectroquímica: A temperatura ambiente la forma de corrosión más frecuente y más seria es de índole electroquímica, este tipo de corrosión implica un transporte de electricidad a través de unelectrolito. En los procesos de corrosión electroquímica circulan, sobre el material expuesto a corrosión, corrientes eléctricas. Se demostró que durante la corrosión se cumplen las leyes de Faraday.
Lascausas más frecuentes de estas corrientes eléctricas son:

i. El contacto de dos materiales diferentes, tal como ocurre con el hierro en contacto con el cobre, el aluminio en contacto con el cobre,el cobre en contacto con el zinc, etc. La unión de dos partes de un mismo metal mediante un material de soldadura (Ej: Fe con Sn-Fe).
ii. Presencia de fases diferentes de una misma aleación. Ej:aceros inoxidables.
iii. Presencia de óxidos conductores de electrones. Por ejemplo óxido de laminación en chapas de Fe.
iv. Diferentes grados de aireación de una pieza metálica.
v. Corrientes inducidaspor circuitos eléctricos mal aislados. Tal es el caso de corrientes vagabundas en estructuras metálicas enterradas.
vi. Impurezas, tensiones en el metal, etc.

Los factores anteriormentemencionados hacen que en el metal existan zonas de diferente potencial, es decir aparecen zonas anódicas y zonas catódicas (microelectrodos) que convierten al cuerpo metálico junto con el medio agresivo en...