La herbolaria.

¿Qué es lo que queremos hacer?
Comprobar como al juntar dos líquidos, el volumen finalmente obtenido es inferior a la suma de los volúmenes iniciales

¿Quénos hará falta?
Instrumental:
Materiales:
Ø Dos frascos de vidrio
Ø Agua destilada
Ø Etanol
Ø Taza Medidora

¿Cómo lo haremos?
Verteremosuna cantidad de agua en una probeta y otra cantidad igual de etanol en la otra. Para que el resultado sea lo suficientemente cuantificable es necesario utilizarunas cantidades de líquidos no pequeñas (por ejemplo, unos 50 ml de cada líquido). Anotaremos cada volumen y mezclaremos ambos. Y lo que sucede es...

Elresultado obtenido es...
El volumen final de la mezcla es inferior a la suma de los volúmenes parciales. No obtendrias 100mL de solucion sino "MENOS DE 100"..... y estoes debido a que el etanol y el agua forman enlaces puentes de hidrogeno, son tan fuertes estos enlaces que disminuye en muy poco su volumen.

Ha tenido lugarno una perdida de masa –comprobable ello si utilizamos la balanza- sino una contracción de volumen. La razón de esta contracción radica en las intensas fuerzas decohesión existentes entre las moléculas de agua y las de etanol, que provocan un mayor acercamiento de las mismas y, por tanto, un menor volumen a nivelmacroscópico.

Algún comentario...
El mismo objetivo puede conseguirse al comparar el volumen de una cierta cantidad de agua antes y después de disolver en ella unacucharada de sal o azúcar. Si la cantidad utilizada de agua es bastante grande en comparación a la del soluto, se observa que no hay diferencias entre ambos volúmenes.