la hisyo

PROPIEDADES DE LOS GASES

Laboratorio Nº 9

Julio cesar castro meza

Lic. Yeison Arrieta
Universidad De Sucre, Sincelejo – sucre
Recibido en mayo de 2013


RESUMEN
Las leyes de losgases ayudan a predecir el comportamiento de los mismos, pero no explican lo que sucede a nivel molecular y que ocasiona los cambios que se observan en el nivel macroscópico. Por eso se ha propuesto elmodelo de la Teoría Cinética Molecular, cuyos fundamentos iniciales se deben a D. Bernoulli en 1738 y posteriormente a Maxwell y Boltzman EN 1860.


INTRODUCCIÓN
Presión de un Gas
Según la teoríacinética, la presión de un gas está relacionada con el número de choques por unidad de tiempo de las moléculas del gas contra las paredes del recipiente. Cuando la presión aumenta quiere decir que elnúmero de choques por unidad de tiempo es mayor.
En cada choque se aplicará una fuerza sobre la pared que dependerá de la masa y de la velocidad de la molécula y la relación entre esta fuerza y lasuperficie de la pared nos daría la presión. La presión está relacionada con la frecuencia de estos choques ya que de ella dependerá la cantidad total de fuerza que se aplique sobre las paredes en cadaunidad de tiempo.
Debido a que en un gas el número de moléculas es del orden de 1023, la cantidad de movimiento transferida a la pared es constante y uniforme en todos los puntos en situación deequilibrio térmico. En otras palabras, la presión en un gas es la misma en todos los puntos del recipiente cuando existe equilibrio térmico.
Difusión de los gases
Es el fenómeno por el cual las moléculasde un gas se distribuyen uniformemente el otro gas. También se establece como la capacidad de las moléculas gaseosas para pasar a través de aberturas pequeñas, tales como paredes porosas, de cerámicao porcelana que no se halla vidriada.

Fundamentos teóricos
La Relación Volumen–Cantidad: LEY DE ABOGADOR
El trabajo del científico italiano Amadeo Avogadro complemento los estudios de Boyle,...