la hoja en blanco
Unidad 2
1
2
Contenidos
1.- Leyes de los gases:
1.1. Ley de Boyle-Mariotte.
1.2. Ley de Charles Gay.Lussac.
2.- Gases ideales.
3.- Teoría cinética de los gases.4.- Ecuación general de un gas ideal.
5.- Volumen molar.
6.- Mezcla de gases. Presión parcial.
3
Leyes de los gases
Ley de Boyle-Mariotte (a “T” constante).
p · V = constante; p1 · V1= p2 · V2
Ley de Charles Gay-Lussac
(a “p” constante).
V
V1 V2
— = constante ;
T
T1
T2
—— = ——
Ecuación general de los gases
ideales.
Igualmente puede demostrarse que a Vconstante:
P
— = constante ;
T
Con lo que uniendo las tres fórmulas
queda:
P·V
——— = constante ;
T
4
Ecuación general de los gases
ideales.
La constante depende de lacantidad de gas.
Para 1 mol Para “n” moles
P·VP·V
——— = R
;
——— = n · R
T
T
que suele escribirse de la siguiente forma:
p ·V = n ·R ·T
R = 0’082 atm·l/mol·K = 8’31 J/mol·K
5
6Condiciones normales
Se denominan condiciones normales
(C.N.) a las siguientes condiciones de
presión y temperatura:
P = 1 atmósfera
T = 0 ºC = 273 K
7
Ejemplo: A la presión de 3 atm y20 ºC, una
cierta masa gaseosa ocupa un volumen de
30 litros. Calcula el volumen que ocuparía
en condiciones normales.
p1·V1
p 2· V 2
p1·V1·T2
——— = ———— V2 = —————
=
T1
T2
p2·T1
3 atm· 30 l · 273 K
V2 = —————————— = 83’86
litros
1 atm · 293 K
8
Ejercicio: Calcula la masa molecular de un
gas, sabiendo que 32,7 g del mismo ocupan
a 50ºC y 3040 mm de Hg de presión unvolumen de 6765 ml
Como
m
n =——
M
M
m
p · V = —— · R · T
Despejando M queda:
m ·R ·T
32,7 g ·0’082 atm ·L ·323 K
760 mm Hg
M= ———— =——————————————— ·——————
p·V
mol ·K· 6,765 L·3040 mm Hg
1 atm
M = 32,0 g/mol
Ejercicio: ¿Qué volumen ocupará un mol
9
de cualquier gas en condiciones
normales?
Despejando el volumen:
n·R·T
1 mol · 0’082 atm · L ·...
Regístrate para leer el documento completo.