la importancia de la estequiometria
Páginas: 4 (836 palabras)
Publicado: 18 de mayo de 2013
LA IMPORTANCIA DE LA ESTEQUIMETRIA EN LA INDUSTRIA QUÍMICA.
La estequiometría es el estudio cuantitativo de reactivos y productos en una reacción química.
Reacción química: proceso en el cualuna sustancia (o sustancias) cambia para formar una o más sustancias nuevas.
Las reacciones químicas se representan mediante ecuaciones químicas. Por ejemplo el hidrógeno gas (H2) puede reaccionarcon oxígeno gas(O2) para dar agua(H20). La ecuación química para esta reacción se escribe:
El '+' se lee como “reacciona con” y la flecha significa “produce”. Las fórmulas químicas a la izquierdade la flecha representan las sustancias de partida denominadas reactivos. A la derecha de la flecha están las formulas químicas de las sustancias producidas denominadas productos de la reacción. Losnúmeros al lado de las formulas son los coeficientes( el coeficiente 1 se omite).
Nos permite saber la cantidad de reactivos que se necesitan para obtener una determinada cantidad de producto.
Estoes básico en toda la industria química para la fabricación de miles de productos:
Alcohol, ácidos, medicamentos, pinturas, asfalto, barniz, plástico, goma, gasolina y muchos más.
Por ejemplo enla reacción para la fabricación de amoniaco ideada por el químico Haber:
N2 + 3H2 = 2NH3
Se sabe que se necesitan 1 mol de nitrógeno para obtener 2 moles de amoniaco. O en términos de masas: Senecesitan 28 g de nitrógeno para formar 34 g de amoniaco.
Con esto en mente, los ingenieros diseñan los reactores químicos (donde se producen las reacciones) el tamaño de los tanques dealmacenamiento, la potencia de las bombas para transportar los materiales, etc.
APLICACIONES DE LA ESTEQUIOMETRIA EN LA INDUSTRIA
Se conoce como industria al conjunto de actividades orientadasa la transformación de materias primas en objetos o productos útiles y preparados para el consumo. Normalmente se suele asociar como un proceso contaminante relacionado con la fabricación de los...
La estequiometría es el estudio cuantitativo de reactivos y productos en una reacción química.
Reacción química: proceso en el cualuna sustancia (o sustancias) cambia para formar una o más sustancias nuevas.
Las reacciones químicas se representan mediante ecuaciones químicas. Por ejemplo el hidrógeno gas (H2) puede reaccionarcon oxígeno gas(O2) para dar agua(H20). La ecuación química para esta reacción se escribe:
El '+' se lee como “reacciona con” y la flecha significa “produce”. Las fórmulas químicas a la izquierdade la flecha representan las sustancias de partida denominadas reactivos. A la derecha de la flecha están las formulas químicas de las sustancias producidas denominadas productos de la reacción. Losnúmeros al lado de las formulas son los coeficientes( el coeficiente 1 se omite).
Nos permite saber la cantidad de reactivos que se necesitan para obtener una determinada cantidad de producto.
Estoes básico en toda la industria química para la fabricación de miles de productos:
Alcohol, ácidos, medicamentos, pinturas, asfalto, barniz, plástico, goma, gasolina y muchos más.
Por ejemplo enla reacción para la fabricación de amoniaco ideada por el químico Haber:
N2 + 3H2 = 2NH3
Se sabe que se necesitan 1 mol de nitrógeno para obtener 2 moles de amoniaco. O en términos de masas: Senecesitan 28 g de nitrógeno para formar 34 g de amoniaco.
Con esto en mente, los ingenieros diseñan los reactores químicos (donde se producen las reacciones) el tamaño de los tanques dealmacenamiento, la potencia de las bombas para transportar los materiales, etc.
APLICACIONES DE LA ESTEQUIOMETRIA EN LA INDUSTRIA
Se conoce como industria al conjunto de actividades orientadasa la transformación de materias primas en objetos o productos útiles y preparados para el consumo. Normalmente se suele asociar como un proceso contaminante relacionado con la fabricación de los...
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