La importancia de los elementos quimicos

Son sólidos a excepción del mercurio (Hg), galio (Ga), cesio (Cs) y francio (Fr), que son líquidos

ü Presentan aspecto y brillo metálicos

ü Son buenos conductores del calor y la electricidad

ü Son dúctiles y maleables, algunos son tenaces, otros blandos

ü Se oxidan por pérdida de electrones

ü Su molécula está formada por un solo átomo, su estructuracristalina al unirse con el oxígeno forma óxidos y éstos al reaccionar con el agua forman hidróxidos

ü Los elementos alcalinos son los más activos

Propiedades generales de los no-metales

ü Tienen tendencia a ganar electrones

ü Poseen alto potencial de ionización y bajo peso específico

ü Por regla general, en su último nivel de energía tienen de 4 a 7 electronesü Se presentan en los tres estados físico de agregación

ü No posee aspecto ni brillo metálico

ü Son malos conductores de calor y la electricidad

ü No son dúctiles, ni maleables, ni tenaces

ü Se reducen por ganancia de electrones

ü Su molécula está formada por dos o más átomos

ü Al unirse con el oxígeno forman anhídridos y éstos alreaccionar con el agua, forman oxiácidos

ü Los halógenos y el oxígeno son los más activos

ü Varios no-metales presentan alotropía

Alotropía se presenta cuando un elemento existe en dos o más formas bajo el mismo estado físicos de agregación, esto sólo se presenta en los no-metales.

Ejemplos:



ELEMENTO

ABREVIATURA

ALÓTROPOS

Carbón

C

Diamante(cristal duro)y gráfico (sólido amorfo)

Azufre

S

Monoclínico, róbico, triclínico, plástico (toso sólido)

Fósforo

P

Blanco (venenoso y brillante), rojo (no venenoso y opaco), ambos son sólidos.

Oxígeno

O

Diatómico (02) y ozono (03) ambos son gases

Selenio

Se

Metálico gris y monoclínico rojo (sólido)

Silicio

Si

Sílice, cuarzo, pedernal, ópalo, (sólido)



Brevedescripción de las propiedades y aplicaciones de algunos elementos de la Tabla Periódica.

Los gases nobles, grupo modelo y clave del sistema periódico.

Todos estos elementos se caracterizan por tener una envoltura externa de electrones dotada de la máxima estabilidad, de helio con dos y los más con ocho electrones. No tienen tendencia por tanto, ni a perder ni a ganar electrones. De aquí quesu valencia sea cero o que reciban el nombre de inertes, aunque a tal afirmación se tiene hoy una reserva que ya se han podido sintetizar compuestos de neón, xerón o kriptón con el oxígeno, el fluor y el agua.

El helio se encuentra en el aire; el neón y el kriptón se utilizan en la iluminación por sus brillantes colores que emiten al ser excitados, el radón es radioactivo.

METALES

Laclasificación más fundamental de los elementos químicos es en metales y no metales.

Los metales se caracterizan por su apariencia brillante, capacidad para cambiar de forma sin romperse (maleables) y una excelente conductividad del calor y la electricidad.

Las características químicas son: los metales tienden a perder electrones para formar iones positivos

La mayoría de los elementos seclasifican como metales. Los metales se encuentran del lado izquierdo y al centro de la tabla periódica

NO METALES

Los no metales se caracterizan por carecer de estas propiedades físicas aunque hay algunas excepciones (por ejemplo, el iodo sólido es brillante; el grafito, es un excelente conductor de la electricidad; y el diamante, es un excelente conductor del calor).

Las característicasquímicas son: los no metales tienden a ganar electrones para formar iones negativos. Cuando un metal reacciona con un no metal, suele producirse transferencia de uno o más electrones del primero al segundo.

Los no metales, que son relativamente pocos, se encuentran el extremo superior derecho de dicha tabla. Algunos elementos tienen comportamiento metálico y no metálico y se clasifican como...