La Infidelidad

Experimento 10


Preparación de Disoluciones


Objetivos

1. Utilizar correctamente el equipo básico en el laboratorio (balones aforados, pipeta graduada, beaker, agitador de vidrio).
2. Escribir y aplicar los diferentes tipos de expresiones de la concentración físicas y químicas.
3. Reconocer y aplicar la diferencia entre disolución y dilución.
4. Aplicar algunas técnicascuantitativas para la preparación de disoluciones.


|Materiales | |
|Beaker de 250 mL | |
|balanza granataria ||
|balones aforados de 50 mL, | |
|pipeta graduada do 10 mL | |
|espátula acanalada| |
|agitador de vidrio | |
|pizeta | |
|y otros según el estudiante decida| |
| | |


Cuadro I. Constantes físicas y químicas de los reactivos
|Sustancia |Fórmula |M.M |P.F. |P.E. |Dens|Solub |Peligros y Seguridad |
|Hidróxido de sodio |NaOH | | | | | | |
|Alcohol etílico |C2H5OH | | | | | | |
|Detergente en polvo || | | | | | |





Introducción


Como se ha estudiado anteriormente una disolución es una mezcla homogénea de dos o más componentes entre los cuales vamos a encontrar la presencia de un soluto y de un disolvente. Las partículas constitutivas de una disolución son átomos, moléculas e iones que por su reducidotamaño, generalmente menor a un nanómetro, no pueden distinguirse a simple vista. Por este motivo aparecen ante nuestros ojos como un sistema homogéneo.

Las disoluciones desempeñan papeles sumamente importantes, no solo en todos los procesos biológicos, sino en muchos de los procesos industriales.

Una gran cantidad de alimentos, combustibles y materiales de construcción sondisoluciones, como también lo es el aire que respiramos el cual está compuesto por oxígeno, nitrógeno, dióxido de carbono, vapor de agua y algunos otros gases en menor proporción.

Según el estado en que se encuentran las disoluciones pueden ser de tres tipos; sólidas como el bronce (aleación de cobre y cinc) y todo el resto de aleaciones, liquidas como agua salada y gaseosas como el aire.Una de las características importantes de la solución es su composición, la cual es igual en todas las partes de una solución dada. Sin embargo, con los mismos componentes es posible preparar muchas otras disoluciones con solo variar la proporción del soluto y del solvente. Creando de esta manera disoluciones diluidas con una cantidad de soluto relativamente pequeña, y soluciones concentradas...