La ingeniera en el Perú


PRINCIPIO DE LE CHATELIER
El principio de Le Châtelier, postulado en 1884 por Henri-Louis Le Châtelier (1850-1936), químico industrial francés, establece que:
Si se presenta una perturbaciónexterna sobre un sistema en equilibrio, el sistema se ajustará de tal manera que se cancele parcialmente dicha perturbación en la medida que el sistema alcanza una nueva posición de equilibrio
Eltérmino “perturbación” significa aquí un cambio de concentración, presión, volumen o temperatura que altera el estado de equilibrio de un sistema. El principio de Le Châtelier se utiliza para valorar losefectos de tales cambios.
El Principio de Le Chatelier establece que, si un sistema en equilibrio se somete a un cambio de condiciones, éste se desplazará hacia una nueva posición a fin decontrarrestar el efecto que lo perturbó y recuperar el estado de equilibrio.









EXPERIMENTO 3:
Efecto de la naturaleza de los Reactivos.

En las siguientes reacciones se utilizan diferentesreductores para decolorar el permanganato de potasio. Observe cuál de ellos los hace con mayor rapidez bajo las mismas condiciones.

Tubo de ensayo 1







Tubo de ensayo 2EXPERIMENTO 3:
Efecto de la naturaleza de los Reactivos.
Nota: cada gota se tomó como 0.5 ml.
Velocidad de reacción (mol / seg.) previamente encontrados los moles con la concentración.
Tubo1= 1*10-4/ 90 = 1.11 *10-6 mol/seg
Tubo 2= 1*10-4/5.42= 1.85 *10-5 mol/seg






EXPERIMENTO 4:
Efecto de un catalizador.
Tomo tres tubos de ensayos, se le agrega en cada unos de ellos lascantidades de Na2C2O4, y H2SO4 y el catalizador señalado. A cada unos agregué KMnO4 y mido inmediatamente el tiempo de reacción.

Tubo de ensayo 1














Tubo de ensayo 2EXPERIMENTO 5:
Efecto de un catalizador.
Velocidad de la reacción (mol/seg) previamente encontrado los moles a través de la concentración.
Tubo 1: 2*10-5/40= 5*10-7 mol/seg....