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Marco teórico
Los gases, igual que los líquidos, no tienen forma fija pero, a diferencia de éstos, su volumen tampoco es fijo. También son fluidos, como los líquidos.
En los gases, las fuerzas que mantienen unidas las partículas son muy pequeñas. En un gas el número de partículas por unidad de volumen es también muy pequeño.
Las partículas se mueven de forma desordenada, con choques entreellas y con las paredes del recipiente que los contiene. Esto explica las propiedades de expansibilidad y compresibilidad que presentan los gases: sus partículas se mueven libremente, de modo que ocupan todo el espacio disponible. La compresibilidad tiene un límite, si se reduce mucho el volumen en que se encuentra confinado un gas éste pasará a estado líquido

Las características que define alos gases son:
Pueden ser confinados en un recipiente, ocupando todo el volumen del que disponen y adquiriendo la forma del recipiente que los contiene.
Son altamente compresibles.
Se combinan fácilmente cuando varios gases se confinan en un mismo recipiente.
Sus densidades son mucho menores que las de los sólidos y los líquidos.
Esto es debido a que la distancia entre las moléculas es muchomás grande que en el estado líquido o en el estado sólido y, porque las moléculas se encuentran en constante movimiento.
Son cuatro los parámetros que definen el comportamiento de las sustancias en el estado gaseoso: la presión, P, el volumen, V, la temperatura, T y la cantidad de sustancia en estudio, n. Todos estos parámetros están relacionados entre sí en base a las teorías de los gasesideales.
Se consideran gases a aquellas sustancias que a condiciones normales, existen naturalmente en el estado gaseoso, mientras que cuando una sustancia, líquido o sólido, se evapora, se dice que se encuentra en fase gas.




Ley de Gas Ideal
Se define como gas ideal, aquel donde todas las colisiones entre átomos o moléculas son perfectamente elásticas, y en el que no hay fuerzas atractivasintermoleculares. Se puede visualizar como una colección de esferas perfectamente rígidas que chocan unas con otras pero sin interacción entre ellas. En tales gases toda la energía interna está en forma de energía cinética y cualquier cambio en la energía interna va acompañado de un cambio en la temperatura.

Dónde:
P = Presión
V = Volumen
n = Moles de gas
R = Constante universal de losgases ideales = 0.0821 atmL/mol*K
T = Temperatura


Materiales
Bata de Laboratorio.
Fotocopia de la práctica.
Balanza Analítica
Matraz de 500ml.
Embudo de separación.
Matraz kitazato
Manguera de hule
Tapón bihoradado
Probeta
Soporte universal.
Anillo de hierro.
Vasija o cuba.


(Reactivos)
Zinc puro en polvo.
Agua de la llave
Ácido clorhídrico diluido (1:1)
Procedimiento yobservaciones

Se llena la probeta con agua de la llave. Se toma la lectura de temperatura ambiente del Laboratorio, así como la presión atmosférica de la ciudad donde se encuentre el alumno. NOTA: Presión atmosférica de Salamanca, México = 618 mm Hg.
Es mejor llenar la probeta a tope para evitar cualquier burbuja de aire a la hora del volteo sobre la vasija. Se recomienda tapar con un trozo debolsa de plástico la boca de la probeta para su posterior inmersión boca abajo dentro del agua contenida en la cuba.
De igual forma se coloca agua de la llave en la cuba.
Posteriormente se coloca 0.05 gramos de Zinc en el matraz kitazato. Esa cantidad deberá ser pesada en balanza analítica para su exactitud y posterior cálculo estequiométrico del gas obtenido.
Se coloca la manguera de hule en laderivación del matraz kitazato.
El tapón debe ser colocado en este mismo matraz para posteriormente colocar el embudo de separación en el tapón mono horadado (con un solo agujero).
La probeta es sumergida en la vasija de agua esto es de forma invertida (con la cavidad hacia abajo), la probeta deberá ir sujeta con las pinzas del soporte universal.
Después la manguera que está conectada al...