la lacra

A

Átomos: son los bloques de construcción básicos de la materia; son las unidades más pequeñas de un elemento que se pueden combinar con otros elementos.


B

Bases: Es, en primera aproximación (según Arrhenius), cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH− al medio.




C

Cantidad de sustancia: Es proporcional al número de entidades elementales presentes. Laconstante de proporcionalidad depende de la unidad elegida para la cantidad de sustancia; sin embargo, una vez hecha esta elección, la constante es la misma para todos los tipos posibles de entidades elementales. La identidad de las "entidades elementales" depende del contexto y debe indicarse; por lo general estas entidades son: átomos, moléculas, iones o partículas elementales como los electrones.La cantidad de sustancia a veces se denomina como cantidad química.


Compuestos: Es una sustancia formada por la unión de dos o más elementos de la tabla periódica. Una característica esencial es que tiene una fórmula química



Composición centesimal: Indica el porcentaje, en masa, de cada elemento que forma parte de un compuesto. Se obtiene a partir de la fórmula molecular del compuesto,ya que ésta nos indica el número de átomos de cada elemento presentes en el compuesto. Para calcular la composición centesimal de cada elemento, se aplica la siguiente expresión: La fórmula del ácido nítrico es HNO3: Hidrógeno = 1,008uma, Nitrógeno = 14,01 uma, Oxígeno = 16,00 uma.


D

Dilución: Es el proceso de preparación de una solución de menor concentración a partir de otra de mayorconcentración, agregando solvente.

Disoluciones: Es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias, que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites. Describe un sistema en el cual una o más sustancias están mezcladas o disueltas en forma homogénea en otra sustancia. También se puede definir como una mezcla homogéneaformada por un disolvente y por uno o varios solutos. Un ejemplo común podría ser un sólido disuelto en un líquido, como la sal o el azúcar disueltos en agua; o incluso el oro en mercurio, formando una amalgama.

Descomposición: Como lo indica el nombre, en este tipo de reacción hay ruptura o separación de los componentes de una especie química.






E

Ecuación Química: Es unarepresentación escrita de una reacción química. Se basa en el uso de símbolos químicos que identifican a los átomos que intervienen y como se encuentran agrupados antes y después de la reacción. Cada grupo de átomos se encuentra separado por símbolos (+) y representa a las moléculas que participan, cuenta además con una serie de números que indican la cantidad de átomos de cada tipo que las forman y lacantidad de moléculas que intervienen, y con una flecha que indica la situación inicial y la final de la reacción.

Electrones: tienen una masa de 9,11×10-31 kilogramos, unas 1800 veces menor que la de los neutrones y protones. Siendo tan livianos, apenas contribuyen a la masa total de las sustancias. Su movimiento genera la corriente eléctrica, aunque dependiendo del tipo de estructuramolecular en la que se encuentren, necesitarán más o menos energía para desplazarse.


Elemento Químico: Se define como un material homogéneo, de composición invariable, que puede descomponerse en otros materiales más sencillos y que se identifica por su número atómico.

Estequiometria: Es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacciónquímica. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios.



F
Fenómenos químicos: los sucesos observables y posibles de ser medidos en los cuales las sustancias intervinientes cambian su composición química al combinarse entre sí. A nivel subatómico las...