La lectura del "deficit atencional"en los niños

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Ácido nítrico

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Ácido nítrico |
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Nombre (IUPAC) sistemático |
Ácido trioxonítrico (V) |
General |
Otros nombres | Trioxonitrato (V) de hidrógeno
Ácido de grabadores
Aqua fortis
Ácido azóico
Nitrato de Hidrógeno
Espíritu de Nitro
Ácido de Salitre
Scheidewasser
Ácido azótico
Espíritu de Salitre
Ácido de nitro |Fórmula semidesarrollada | HNO3 |
Fórmula estructural | Véase imagen arriba |
Fórmula molecular | HNO3 |
Identificadores |
Número CAS | 7697-37-2 |
PubChem | 944 |
Número RTECS | QU5775000 |
Propiedades físicas |
Estado de agregación | Líquido |
Apariencia | Límpido - transparente (si es puro) o amarillento (si posee residuos de la síntesis industrial) |
Densidad | 1500 kg/m3;1,5 g/cm3 |
Masa molar | 63.012 g/mol |
Punto de fusión | 231 K (-42 °C) |
Punto de ebullición | 356 K (83 °C) |
Propiedades químicas |
Solubilidad enagua | Miscible en cualquier proporción |
Momento dipolar | 2,17 D |
Termoquímica |
S0gas, 1 bar | 266,39 J·mol-1·K-1 |
S0líquido, 1 bar | 156 J·mol-1·K-1 |
Peligrosidad |
NFPA 704 | 040OX |
Frases R | R8, R35 |
Frases S |S23, S26, S36, S45 |
Número RTECS | QU5775000 |
Riesgos |
Ingestión | Corrosivo. Dolor abdominal, sensación de quemazón, shock. |
Inhalación | Sensación de quemazón, tos, dificultad respiratoria, pérdida del conocimiento. |
Piel | Puede causar graves quemaduras. |
Ojos | Quemaduras graves e irritación ocular. |
Valores en el SI y en condiciones normales
(0 °C y 1 atm), salvo que se indique locontrario.
Exenciones y referencias |
El compuesto químico ácido nítrico, ácido trioxonítrico (V), trioxonitrato (V) de hidrógeno (HNO3), ácido azóico, ácido de grabadores, aqua fortis (agua fuerte), ácido de salitre, espíritu de nitro, nitrato de hidrógeno, ácido azótico,Scheidewasser o espíritu de salitre es un líquido corrosivo, tóxico, que puede ocasionar graves quemaduras.
Es utilizadocomúnmente como un reactivo de laboratorio, se utiliza para fabricar explosivos como la nitroglicerina ytrinitrotolueno (TNT), así como fertilizantes como el nitrato de amonio. Tiene usos adicionales en metalurgia y en refinado, ya que reacciona con la mayoría de los metales y en la síntesis química. Cuando se mezcla con el ácido clorhídrico forma elagua regia, un raro reactivo capaz de disolverel oro y el platino. El ácido nítrico también es un componente de la lluvia ácida.
Contenido [ocultar] * 1 Síntesis * 2 Propiedades * 2.1 Propiedades físicas * 2.2 Propiedades químicas * 3 Aplicaciones * 4 Enlaces externos |
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[editar]Síntesis
El ácido nítrico se obtiene mezclando pentóxido de dinitrógeno o anhídrido nítrico (N2O5)y agua. Sintetizar ácido nítrico puro impone habitualmente la destilación con ácido sulfúrico, ya que el ácido nítrico forma un azeótropo con el agua en una composición del 68% de ácido nítrico y 32% de agua. Las soluciones comerciales incluyen entre un 52% y un 68% de ácido nítrico. Si la solución incluye más de un 86% de ácido nítrico se nombra como ácido nítrico fumante y viene en dos variedades,blanco y rojo. El ácido nítrico blanco fumante también se llama 100% ya que no tiene casi agua (menos de un 1%).
A nivel industrial, se fabrica mediante la síntesis del amoniaco y oxigeno. Ambos elementos se combinan en un reactor de grandes proporciones ante la presencia de un catalizador metálico. Debido a las altas temperaturas que se soportan (700-900 grados centígrados), se utilizan metalesque guarden sus características físicas a estas temperaturas, siendo el más apropiado el platino, en combinación con rodio (5-10%) que le aporta mas rigidez.
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[editar]Propiedades
[editar]Propiedades físicas
El ácido nítrico puro es un líquido viscoso, incoloro e inoloro. A menudo, distintas impurezas lo colorean de amarillo-marrón. A...