La Ley Cero De La Termodin Mica

la ley cero de la termodinámica. Los capítulos están enriquecidos con dibujos explicativos de los experimentos y de los procesos que, en forma sencilla, explican las leyes científicas del campo de la energía calorífica. Quiero que conozcas que Sadi Carnot, es el más importante estudioso de la teoría aplicada del calor ya que en 1824, publicó su libro de título: “Reflexiones sobre la potenciamotriz del calor y sobre las máquinas apropiadas para desarrollar esta potencia”. Carnot estableció que una máquina de vapor requiere una diferencia de temperaturas para poder trabajar y que una máquina térmica eficiente debe diseñarse de tal manera que no existan flujos de calor desaprovechables durante su operación. Estableció la posibilidad de definir el equivalente mecánico del calor sin lograrloy su trabajo es posible definirlo así: “es imposible construir una máquina de movimiento perpetuo”, lo que dio origen a la definición de la Segunda Ley de la termodinámica. En 1843, James Joule, otro de los grandes físicos del siglo XVII, estableció la equivalencia mecánica del calor como el trabajo necesario para elevar 1.8 o C de temperatura la cantidad de 454 gr. de agua y obtuvo un valor de1,046 Joules. Anteriormente el Conde Rumford había definido dicho valor en 1,356 Joules. Así mismo, se definió el valor de la caloría como unidad y su equivalencia es de 4.187Joules/caloría. Siendo el calor y el trabajo dos formas equivalentes de energía, de la sumatoria de las dos formas, en un balance de energía de un sistema, da como resultado la energía interna del sistema. Utilizando el modelode una cuenta de banco, la energía interna sería el estado del dinero en la cuenta y el trabajo y el calor serían el dinero en efectivo y el dinero en documentos o chequera, respectivamente. De tal forma que, la suma de las dos nos da el saldo total disponible. En 1824, Sadi Carnot se cuestionó sin lograr una respuesta, sobre la cantidad de calor aprovechable que es cedido a una máquina térmica,iniciándose la etapa en la que se buscó la definición del concepto de entropía. El concepto de la entropía surgió como una propiedad para definir el estado de un sistema y cuyo valor depende sólo de los estados inicial y final. El axioma de Clausius resume la imposibilidad de construir una máquina que opere en forma cíclica, extraiga calor de un cuerpo y que sea convertido totalmente en trabajo.En pocas palabras en todo proceso en el que se involucre transformación de energía, no podemos salir a mano ni ganar. La palabra entropía se deriva del idioma griego que significa: cambio o transformación. En el campo teó- rico de la Termodinámica se manejan tres conceptos sobre la “conceptualización” de entropía: a) Es una medida de la “disponibilidad” de convertir calor en trabajo. b) Es unamedida del desorden. c) Es una medida de la dirección de los procesos naturales. Para comprender lo que es la entropía, se acude al concepto de estado de equilibrio y al de reversibilidad de procesos. Asímismo, el proceso reversible debe efectuarse de manera lenta para que las variables de estado se mantengan invariantes. Me parece muy apropiado el ejemplo del autor al comparar el orden que existe enun sistema con el concepto de grados de restricción, el cual establece que la entropía es una medida de desorganización. De tal forma que, si en un archivero ordenado alfabéticamente, se colocan los documentos en el correcto lugar, separados por una cartulina identificada con una de las letras, va a existir orden. Cuando empezamos a quitar las cartulinas de su lugar, al cabo de cierto tiempo secrea un desorden en el archivero y esto es lo que sucede con la entropía de un sistema. Un análisis con mayor rigor científico se realiza sobre la base del concepto de capacidad calorífica de las sustancias, en condiciones de presión y temperatura constantes, dicho análisis se complementa con el apoyo de los gráficos de los estados de los sistemas reales. Una manera de entender las cantidades de...