La Ley De La Conservaci N De La Materia

La Ley de la Conservación de la Materia

La Ley de la Conservación de la Materia fue postulada en 1789 por el químico francés Antoine Laurent Lavoisier, quien observó que los productos obtenidosen una reacción química eran exactamente igual al peso de los reactivos involucrados, a partir de estas observaciones postulo la Ley de la Conservación de la Materia que establece que en unproceso físico o químico, la materia no se crea ni se destruye, tan sólo se transforma.

Los antiguos griegos ya tenían una idea de esta ley natural, en el año 450 a. C Anaxágoras estableció esteprincipio diciendo que nada se crea ni desaparece, las cosas existentes se combinan y luego se separan.

La materia se define como todo aquello que ocupa un lugar en el espacio y que tiene comopropiedades la gravedad y la inercia. Una de las principales conclusiones de la Ley de la Conservación de la Materia es que como la materia no se crea ni se destruye, entonces la cantidad de materiaque existe en el universo es constante, por lo tanto el universo es finito.

Ejemplos de Ley de la Conservación de la Materia

La combustión: Si se queman 10 gramos de papel se obtiene .1 gramos decenizas y 9.9 gramos de gases productos de la combustión que son liberados.

La ebullición: Si se hierve un Kilogramo de agua en estado líquido durante el tiempo suficiente para que se consuma,se obtendrá un Kilogramo de vapor.

Una reacción química: Si se tiene un Kilogramo de Hidrógeno y se combina con un Kilogramo de Oxígeno mediante una descarga eléctrica se obtendrá un kilogramo ymedio de agua y medio kilogramo de Oxígeno, lo que se expresa en la siguiente reacción: H2 + O2 àH20 + O

Si a un automóvil se le carga con 20 Kilogramos de combustible, después de haberencendido el motor durante un tiempo y de que se haya consumido todo el combustible, el auto pesará 20 Kilogramos menos, pero en la atmósfera habrá 20 Kilogramos más de gases producto de la combustión.