La Ley De Los Gases
Páginas: 2 (307 palabras)
Publicado: 2 de noviembre de 2012
Las leyes experimentales de los gases
Desde mediados del siglo XVII se comenzaron a aplicar distintos procedimientos científicos al estudio de los gases y se considera que nació la químicacomo ciencia. En 1643, el físico italiano evangelista torricelli (1608-1647) demostró que el aire ejercía presión. En 1660 el químico irlandés Robert bolle (1627-1691) perfecciono una bomba devacio adaptándola a la compresión del aire y comenzó sus estudios sobre las propiedades de los gases utilizando por primera vez formulas matemáticas y mediciones exactas en el estudio de lasciencias naturales. Usando un tubo de vidrio curvo (con forma de J), introdujo aire en el extremo corto cerrado. Luego agrego mercurio en la parte recta. Cuanto más mercurio agregaba, el aire en laparte curva se comprimía cada vez más, en forma proporcional a la cantidad de mercurio agregado (si se agregaba el doble de mercurio, el aire se comprimía a la mitad de su volumen). En lasegunda edición de su trabajo científico sobre el aire, Nuevos experimentos físico-mecánicos, relacionados con la elasticidad del aire y sus defectos, publico sus resultados experimentales y describióla relación cuantitiva entre el volumen y la presión de una masa de gas.
La conclusión de su trabajo fue entonces que el aumento de la presión que sufre una masa de gas produce unadisminución proporcional del volumen que este ocupa. La expresión matemática de esta ley, que recibe el nombre de ley de boyle, es:
P.V = kk: constante de proporcionalidad
o P1. V1 = P2. V2
Boyle no especifico en que condiciones de temperatura había trabajado. Recien en 1676, el físicofrancés Edme Mariotte repitió las experiencias y confirmo que la relación P.V = k solo cumplia a temperatura constante. Por eso la ley de Boyle se conoce hoy como ley de Boyle y Mariotte.
Desde mediados del siglo XVII se comenzaron a aplicar distintos procedimientos científicos al estudio de los gases y se considera que nació la químicacomo ciencia. En 1643, el físico italiano evangelista torricelli (1608-1647) demostró que el aire ejercía presión. En 1660 el químico irlandés Robert bolle (1627-1691) perfecciono una bomba devacio adaptándola a la compresión del aire y comenzó sus estudios sobre las propiedades de los gases utilizando por primera vez formulas matemáticas y mediciones exactas en el estudio de lasciencias naturales. Usando un tubo de vidrio curvo (con forma de J), introdujo aire en el extremo corto cerrado. Luego agrego mercurio en la parte recta. Cuanto más mercurio agregaba, el aire en laparte curva se comprimía cada vez más, en forma proporcional a la cantidad de mercurio agregado (si se agregaba el doble de mercurio, el aire se comprimía a la mitad de su volumen). En lasegunda edición de su trabajo científico sobre el aire, Nuevos experimentos físico-mecánicos, relacionados con la elasticidad del aire y sus defectos, publico sus resultados experimentales y describióla relación cuantitiva entre el volumen y la presión de una masa de gas.
La conclusión de su trabajo fue entonces que el aumento de la presión que sufre una masa de gas produce unadisminución proporcional del volumen que este ocupa. La expresión matemática de esta ley, que recibe el nombre de ley de boyle, es:
P.V = kk: constante de proporcionalidad
o P1. V1 = P2. V2
Boyle no especifico en que condiciones de temperatura había trabajado. Recien en 1676, el físicofrancés Edme Mariotte repitió las experiencias y confirmo que la relación P.V = k solo cumplia a temperatura constante. Por eso la ley de Boyle se conoce hoy como ley de Boyle y Mariotte.
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