la ley de Proust guía laboratorio

ufeffIntroduccion
Día a día somos testigos de muchas reacciones químicas que ocurren a nuestro alrededor, pero no nos damos cuenta de que todos estos fenómenos no son al azar y que siguen una serie de leyes que damos por hecho. Por ejemplo por convención sabemos que la fórmula química del agua es H2O, pero poco ahondamos en el hecho de que esta fórmula da cuenta de una proporción entre H y O quese mantiene constante a pesar de la cantidad de agua que tengamos. Esta relación fue estudiada por Proust quién definió la ley de las proporciones definidas, que establece que muestras diferentes de un mismo compuesto siempre contienen los elementos constituyentes en las mismas proporciones en masa, por tanto la relación entre ellos es siempre igual.
Objetivos
Comprobar la ley de lasproporciones definidas a partir de la comparación de los resultados obtenidos de muchos experimentos que difieren solo en la masa de los reactantes
Determinar la formula química del producto obtenido a partir de los moles de reactante y lo postulado en la ley de Proust.
Determinar los factores que interfieren en este valor constante (definido) que presenta la ley de Proust

Materiales

MatrazErlenmeyer de 125 ml
Balanza
Placa calefactora
Espátula
Pipeta graduada

Reactantes
Zinc en polvo (Zn)
Ácido Clorhídrico (HCl)

Procedimiento
- Masamos el matraz Erlenmeyer limpio y seco.
- Masamos 0,72g de zinc en polvo.
- Pusimos el zinc en el matraz y con la pipeta agregamos 10mL de ácido clorhídrico diluido 1:1, esperamos a que el zinc se disolviera por completo.
- Observamosburbujas blancas y un humo blanco que resultaban del contacto inmediato de los 2 reactantes, seguido a esta reacción inmediata decantaron pequeños restos del metal, anotamos las observaciones.
- Luego colocamos sobre la placa calefactora y bajo la campana el matraz, para que se formara la sal.
- Por indicación de la profesora agregamos más ácido clorhídrico a la preparación (apróx 5mL) en vista de queel experimento no estaba resultando como era lo esperado.
- La sal formada debía secarse y tornarse color blanco, nuestra sal no se secó por completo y cuando la retiramos de la placa tenía una coloración amarilla pálida.
- Masamos el matraz con la sal.

Resultados
Masa de metal: 0,72g
Masa matraz Erlenmeyer: 65,35g
Masa matraz Erlenmeyer con la sal: 66,88g
Masa de la sal formada: 1,53gCálculos
(PM Zn = 65,5 g/mol PM Cl = 35,5)

Masa Zn = Masa matraz con Zn – masa matraz g/mol
0,72g = 66,07g – 65,35g

Masa sal = masa matraz con sal – masa matraz
1,53g = 66,88g – 65,35g

Masa Cl = masa sal – masa Zn
0,81g = 1,53g – 0,72g

Proporción masa
Masa Zn/ masa Cl = 0,72g/ 0,81g = 0,88…

Moles Zn
n Zn = masa Zn/ PM Zn
n Zn = 0,72g/ 65,5g/mol = 11 x 10-3 mol

Moles Cln Cl = masa Cl/ PM Cl
n Cl = 0,81g/ 35,5g/mol = 22 x 10-3 mol

Proporción moles
Moles Zn/ moles Cl = 11 x 10-3 mol/ 22 x 10-3 mol = 0,5
Por lo tanto la proporción de Zn y Cl es 1:2


Discusion:

1.- ¿Qué sustancias elimina en la evaporación?
Analizando la reacción química que ocurre al mezclar HCl con Zn logramos notar que se forma una sal ZnCl2 y se libera H2 en su forma gaseosa,proveniente del ácido clorhídrico.
Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

2.- Determine la razón masa zinc/masa cloro y también los porcentajes en masa de ambos elementos.

= = 0.88…

Porcentaje p/p de Cl

Hay 0,81g de Cl en 1,53 g de ZnCl2 entonces ¿Cuántos g de Cl habrán en 100 g de ZnCl2?

0,81g de Cl  1,53 g de ZnCl2
x g de Cl  100 gr de ZnCl2

0,81 / 1,53 = x / 100
x = 52,9g de Cl

Por lo tanto:
%p/p = 52,9 g de soluto / 100 g de solucion
p/p Cl= 52.9%

Porcentaje p/p de Zn

Hay 0,72g de Zn en 1,53g de ZnCl2, entonces ¿Cuántos g de Zn habrán en 100 g de ZnCl2?

0,72g de Zn  1,53g de ZnCl2
x g de Zn  100g de ZnCl2

0,72 / 1,53 = x / 100
x = 47g de Zn

Por lo tanto:
%p/p = 47,0 g de soluto / 100 g de solución
p/p Zn = 47,0 %




3.-...