la ley de c

ESCRITO BIOGRAFIA DE LA FISICA DE GEORGE GAMOW
“LA LEY DE LOS CUANTA”

A partir de los años 1800 y 1900 se generaron en la física distintos acontecimientos que permitieron que varios científicos por medio de sus experimentos sacaran a la luz misteriosos y grandiosos artefactos, teorías y descubrimientos que han permitido el estudio de diferentes fenómenos, los cuales dieron un gran aporte a laciencia. Como lo fue:
La divisibilidad de la materia donde los átomos, que se consideraban indivisibles, si se pueden dividir en partículas más elementales, las cuales aún no se sabe si se pueden a su vez subdividir sin límite. En 1906, J. J. Thompson pudo determinar la masa del electrón, la cual es 1,840 veces más pequeña que la masa del átomo de hidrógeno. Obtuvo el premio Nobel por sudescubrimiento del electrón. Thompson descubrió que mientras los iones de Faraday eran átomos que transportaban cargas, las partículas que forman los rayos catódicos eran cargas eléctricas y les dio el nombre de “electrones”.
También se presentaron Los misteriosos rayos X pues en 1895, W. K. Roetgen descubrió que una pantalla fluorescente se hacía luminosa cuando la corriente eléctrica pasaba sobre un tubocercano de rayos catódicos. Se trataba de una nueva radiación que podía pasar a través de materias opacas. La fotografía que tomó Roetgen con estos rayos fue la mano de su mujer con su anillo de bodas. Los rayos se producían al chocar los electrones en el extremo del tubo de rayos catódicos. Al ser detenidos súbitamente en su camino, los electrones desprenden su energía cinética en la forma deondas electromagnéticas muy cortas, una gama de frecuencias de rayos X. Como los rayos X no son desviados por un campo magnético, Roetgen supuso de inmediato que se trataba de ondas semejantes a la luz ordinaria. Roetgen con Maxvon Laue experimentaron con cristales para difractar los rayos X, aquellos utilizados como retículas de difracción.
En 1907 Thompson ahora experimenta con campos magnéticos yeléctricos simultáneamente en tubos de rayos catódicos. Con ello puede demostrar que átomos del mismo elemento pueden tener distintos pesos atómicos, lo que se denomina isótopo.
A principios del siglo XX se generó el modelo atómico de Lord Rutherford pues demostró que las partículas llamadas “alfa” emitidas por varios elementos radioactivos eran en realidad átomos de Helio cargados positivamente,expulsados con enorme energía de los átomos inestables. Con ellas pudo crear una concepción enteramente nueva del átomo, con un núcleo central, pequeño pero de gran masa y fuertemente cargado, que Rutherford llamó el núcleo atómico y un enjambre de electrones girando a su alrededor bajo la acción de la atracción de Coulomb (campo eléctrico). Parecía más o menos como nuestro sistema planetario.Así se llegó a la actual concepción de la estructura del átomo.
En 1900, Max Planck propuso que la luz y todas las demás radiaciones electromagnéticas, que siempre eran consideradas como trenes continuos de ondas, consisten realmente en paquetes individuales de energía con cantidades bien definidas de energía por paquete. La cantidad de energía por paquete depende de su frecuencia de radiación “f” yes directamente proporcional a ella, de modo que en la que h es una constante universal. Planck llamó a estos paquetes de energía cuanta de luz (cuanta de radiación) y la constante h es conocida como constante cuántica. Con esto se deduce que no puede existir una “catástrofe ultravioleta” predicha por Jeans en su razonamiento de una caja cerrada conteniendo ondas en todas las vibracionesposibles. Generándose así la catástrofe ultravioleta.
En 1905 se produjo la realidad de los cuanta de luz. Einstein aplicó la idea de los cuanta de luz para la explicación del efecto fotoeléctrico, el cual consiste en la liberación de electrones (fotoelectrones) de materiales sobre los cuales se hace incidir una luz. Para una cierta frecuencia de luz, la energía de los fotoelectrones emitidos no...