La Llama y Sus Densidades Informe

REPORTE DE LABORATORIO DE
QUÍMICA (CV0107)
EXPERIMENTO Nº 02
Estudio de la llama y densidad

PROFESOR(A):
GRUPO: MESA :
Índice:

1. Hoja informativa ………………………………………….. … 1
2. Fundamento teórico ……………………………………….. 3
3. Procedimiento experimental……………………………….. 7
4. Conclusiones del experimento……………………………..11
5. Cuestionario…………………………………………………… 12
6. Bibliografía …………………………………………………... 13

Fundamento Teórico
Objetivos:
-Identificar las clases y diferentes zonas de la llama
-observar e identificar los espectros en la región visible de diferentes sustancias químicas
-calcular la energía cuántica emitida
-determinar la densidad de sólidos y líquidos

1.-LA LLAMA
Masaincandescente formada por gases que sufre el proceso de combustión. Las llamas consisten generalmente en una mezcla de oxígeno (o aire) y otro gas, normalmente combustible, como hidrógeno, monóxido de carbono o un hidrocarburo. Si se introduce un objeto frío en la parte exterior de una llama. La temperatura de esa parte descenderá por debajo del punto de combustión, y se desprenderán carbono ymonóxido de carbono sin quemar.
a) LUMINOSA: Se produce cuando el aire que entra en el mechero es insuficiente (combustión Incompleta). La descomposición del gas produce pequeñas partículas de carbón (hollín) que se calienta a incandescencia dando luminosidad a la llama (amarilla).

b) NO LUMINOSA: La combustión es completa. El gas y el aire se combinan íntimamente, no se forman partículas sólidassiendo el color de la llama azul. Se distinguen 3 zonas:
* Cono frío: Formada por la mezcla de aire y gas sin quemar (a).

* Cono medio: Donde se producen las reacciones iniciales, la combustión es incompleta. Se llama también zona reductora por la presencia de carbón y monóxido de carbono (b).

* Cono externo: La combustión es completa, la llama es menos luminosa y la temperatura máselevada. El exceso de oxígeno del aire lo convierte en una zona oxidante (c)

2) Densidad (D): De una sustancia es la cantidad de masa de una unidad de volumen

D = Masa
Volumen

Para solidos y liquidos la densida se expresa en : g/cm3 , g/mL
Para gases la densidad se expresa en: g/L

Densidad relativa (Dr) o peso especifico: es un numero que designala relacion de la masa de una sustancia y la masa de un volumen al igual, de la sustnacia que se toma como referencia.

Dr= Masa de un solido o liquido
Masa de un volumen igual de H2O a 4°C

La D del H2O a 4°C es 1g/cm3


Sustancia | Densidad (g/cm3) |
Aire | 0.001 |
Madera | 0.16 |
NaCl | 2.16 |
Hierro | 7.9 |

3) Determinación del porcentajede error

%de error= (Valor teórico – Valor experimental) x 100
Valor Teórico

El% de error puede ser negativo por exceso o positivo por defecto

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

1. Estudio de la llama

a) coger con un pedazo de porcelana y colocarlo a la llama luminosa.

Observamos al acercarse la llama luminosa rápidamenteorigina la formación de hollín eso se debe a la falta de oxígeno en la combustión.

b) coger el mismo trozo de porcelana y colocarlo al mechero en la llama no luminosa.
Ahí se observa claramente la desaparición del hollín.

2) identificar las zonas de la llama
a) introducir en la llama no luminosa un pequeño tubo de vidrio y encender el gas que sale por la parte superior del tubo.


b)apagar el mechero, atravesar el palito de fosforo con un alfiler a unos mm por debajo de la cabeza, colocar el palito de fosforo dentro y en la parte central del tubo de combustión de modo que el alfiler lo sostenga quedando la cabeza del fosforo.

Se observa que el fosforo no enciende al estar en la zona fría, pero al trasladar el fosforo al cono superior de la llama se enciende.

c) la...