La Lluvia Acida

La lluvia acida, sus efectos sobre el medio y los seres vivos

Desde finales del siglo XIX los científicos ya tenían conocimiento de la lluvia acida solo hasta hace aproximadamente unos 30 años se hizo del dominio público.
La lluvia ácida es una es una de las consecuencias de la contaminación del aire. Cuando cualquier tipo de combustible es puesto a fuego y se quema, al ocurrir esto diferentesproductos químicos se liberan al aire (en forma de gas).
Es una forma de contaminación ácida, que hace referencia a la caída (deposición) de ácidos presentes en la atmósfera a través de la lluvia, niebla y nieve (también conocida como deposición húmeda).
Centrales eléctricas, fábricas, maquinarias y coches "queman” combustibles, por lo tanto, todos son productores de gases contaminantes.Diferentes productos químicos se liberan al aire. El humo de las fábricas, el que proviene de un incendio o  el que genera un automóvil, no sólo contiene partículas de color gris (fácilmente visibles), sino que además poseen una gran cantidad de gases invisibles altamente perjudiciales para nuestro medio ambiente.
Los contaminantes atmosféricos primarios que dan origen a la lluvia ácida pueden recorrergrandes distancias, siendo trasladados por los vientos cientos o miles de kilómetros antes de precipitar en forma de rocío, lluvia, llovizna, granizo, nieve, niebla o neblina. Cuando la precipitación se produce, puede provocar importantes deterioros en el ambiente.
Los principales precursores de los ácidos, son los óxidos de azufre (SOx) y los óxidos de nitrógeno (NOx), que son emitidos por lastermoeléctricas, los motores de combustión interna de coches y aviones y algunas otras industrias, como producto de la combustión de combustibles que contienen pequeños porcentajes de azufre (S) y nitrógeno (N), como el carbón, gas natural, gas oil, petróleo, etc.
Para determinar la acides un líquido se utiliza una escala llamada pH. Esta varia de 0 a 14, siendo 0 el más ácido y 14 el más alcalino(contrario al acido). Se denomina que 7 es un pH neutro, es decir ni acido ni alcalino.
La lluvia siempre es ligeramente ácida, ya que se mezcla con óxidos de forma natural en el aire. La lluvia que se produce en lugares sin contaminación tiene un valor de pH de entre 5 y 6.
Los ácidos, principalmente ácido sulfúrico y ácido nítrico, se disuelven en las gotas de agua que forman las nubes y en laspropias gotas de agua de lluvia, depositándose en el suelo. Ambos ácidos se originan en la atmósfera al reaccionar el trióxido de azufre (SO3) y el dióxido de nitrógeno (NO2) con agua, oxígeno y otras sustancias químicas presentes. En presencia de luz solar aumenta la velocidad de la mayoría de estas reacciones.
Las reacciones que se presentan durante este proceso ya al combinarse con agua paracrear los ácidos y esta pueda ser ya “lluvia acida” son las siguientes:

En el caso del azufre (S) para crear el ácido sulfúrico (H2SO4):

Se tiene que fundir un metal para crear el dióxido de azufre
2 ZnS + 3 O2 2 ZnO +2 SO2
La reacción inicial para crear el H2SO4
OH + SO2 HOSO2
El radical HOSO2 se oxida hasta crear el SO3
HOSO2 + O2 HO2 +SO3
El trióxido de azufre reacciona rápidamente para formar el ácido sulfúrico
SO3 + H2O H2SO4
En el caso del Nitrógeno (N) para crear el ácido nítrico (HNO3 ):
Se oxida el nitrógeno
N + O2 NO2
El dióxido de nitrógeno más agua y oxigeno reacciona como ácido nítrico
4 NO2 + 2 H2O + O2 2 HO2 + 4 HNO3

Existe también otra forma de contaminación ácidaconocida como deposición seca, y hace referencia a gases y partículas ácidos que son arrastrados por el viento, chocando contra edificios, coches, casas y árboles. Otra vía de arrastre son las lluvias fuertes.
En este caso las sustancias ácidas se incorporan a la lluvia ácida, lo que contribuye a aumentar su acidez. Aproximadamente la mitad de las sustancias ácidas en la atmósfera caen al...