La Masa Molar Del Butano

Objetivo: Determinar de forma experimental la masa molar del butano

Marco teórico.
Asumiendo comportamiento ideal la masa molar de un gas se puede calcular mediante un procedimiento
sencillousando la ecuación de estado del gas ideal.
Conociendo la masa m conocida del gas, su volumen, la temperatura y la presión podremos realizar las
siguientes transformaciones a la ecuación de estado.
PV= nRT, pero n=m / M, , donde m= masa del gas, M = masa molar, luego
PV=( mRT)/M, despejando M
M = (mRT / PV )
Pero recuerda que d=m/v
M = (dRT / P)
Debes recordar además que para gases recogidossobre agua su presión P se calcula mediante la
ecuación:
P = Patm - Pagua – Pc
dónde:
Patm= presión atmosférica
Pagua = presión del vapor de agua a la temperatura del sistema (se busca entablas)
Pc = presión de la columna de agua.
Pc = h (mm) / 13.6

T ECNICAS DE LABORATORIO AGOSTO 2012. RECOPILADO POR JAVIER GÓMEZ 1

MATERIALES Y REACTIVOS

Soporte
Beaker
Eudiómetro
Pinzas parabureta

Encendedor
manguera
regla

Nota: Los estudiantes deben traer los materiales señalados (encendedor , regla, manguera plástica
que se pueda adaptar a la candela ver imagen)PROCEDIMIENTO.
Disponer el montaje que se muestra. El butano se obtiene de un encendedor desechable el cual se pesa
antes de extraer el gas. . El butano se recoge sobre agua hasta obtener un volumen cercano alos 40.00 mL
y se miden las condiciones de temperatura y presión
Después de extraer el butano del encendedor pesar nuevamente este.

PREGUNTAS
1. Realizar los cálculos indicados en el marcoteórico (cálculos necesarios) con su respectivo análisis
dimensional.
2. El butano presenta una formula molecular de C4H10, determine la masa molar teórica y comparera
con la obtenida experimentalmente.3. Determine cuantas moles de butano contiene el encendedor .
4. Cuál es la densidad de butano en el eudiómetro.
REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS.
Osorio R. Manual técnicas de laboratorio químico....