La Masa

Calcio (Z = 20) es: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
1)La materia está presente en todo el universo en diferentes estados. Algunos de ellos, incluso, recién se están investigando.
La materia normalmentepresenta tres estados o formas: sólida, líquida o gaseosa. Sin embargo, existe un cuarto estado, denominado estado plasma, el cual corresponde a un conjunto de partículas gaseosas eléctricamente cargadas(iones), con cantidades aproximadamente iguales de iones positivos y negativos, es decir, globalmente neutro.
El estado sólido se caracteriza por su resistencia a cualquier cambio de forma, lo quese debe a la fuerte atracción que hay entre las moléculas que lo constituyen; es decir, las moléculas están muy cerca unas de otras.
No todos los sólidos son iguales, ya que poseen propiedadesespecíficas que los hacen ser diferentes. Estas propiedades son:
- Elasticidad
- Dureza
- Fragilidad
2)El numero de oxidación o simplemente valencia es el numero que esta arriba de los simbolos de loselementos y que indica el numero de electrones que pierden (si es positivo) o ganan (si es negativo) al reaccionar con otros elementos.

Algunos ejemplos son:

Oxigeno (O) = -2 (gana dos electrones)Hidrogeno (H) = +1 (pierde un electron)

Litio (Li) = +1 (pierde un electron)

Azufe (S) = -2, (gana dos electrones)

Fluor (F) = -1 (gana 1 electron)

Silicio (Si) = -4 (gana 4 electrones)Fosforo (P) = -3 (gana 3 electrones).

Estos son algunos, pero hay que dejar en claro que estas valencias son la mas comunes en estos elementos, pero no quiere decir que no tengan mas, ya queesto depende del otro elemento con que reaccione.

REGLAS PARA DETERMINAR LOS NÚMEROS DE OXIDACIÓN DE LOS ELEMENTOS QUE TOMAN PARTE DE UNA REACCIÓN.

1. Cuando un elemento está escrito solo en unareacción su número de oxidación es CERO.

2. El número de oxidación del oxigeno siempre será -2, a excepción de cuando se encuentra en los peróxidos (como el H2 O2 donde tendrá -1.

3. El...