La materia propiedades y cambios

1- La materia propiedades y cambios
**Propiedades de la materia y su interrelación con la energía
Las propiedades de la materia son las diferentes maneras en que una sustancia se caracteriza o define puede ser por sus cualidades físicas o químicas, que a su vez están se clasifican en dos ramas; las generales y las específicas.
Generales: estas son las que todo cuerpo presenta.
-Masa,volumen, peso, divisibilidad, porosidad, inercia, impenetrabilidad, movilidad, elasticidad.
Específicas: estas permiten conocer más de la sustancia así como de su composición y lo que las hace únicas.
-Densidad, estado físico, propiedades organolépticas, temperatura de ebullición, punto de fusión, solubilidad, dureza, conductividad eléctrica, conductividad calorífica, calor latente.
La interrelaciónde la materia con la energía se debe a que todo cambio físico o químico que presente la materia va acompañado de la energía la cual es absorbida o liberada.
**Beneficios y riesgos en el consumo de energía
Los beneficios han sido muchos ya que simplifica de muchas formas la calidad y vida humana, permite el uso de distintos aparatos electrónicos, simplifica las diversas labores en empresas ynegocios, eficienta tiempos y permite comunicarnos de manera más sencilla y rápida
Si hablamos de riesgos el principal es el ecológico debido al abuso o uso excesivo de la energía, y este se ve reflejado claramente en los cambios de climáticos, sin embargo se han desarrollado las energías limpias o renovables como son la térmica, solar, hidráulica, eólica, marina, etc.
**Características deelementos, compuestos y mezclas. Ejemplos.
-los elementos pueden ser metales, no metales o gases nobles, se van ordenando en la tabla periódica según los protones que contengan y su unión puede ser iónica, covalente o metálica.
Ejemplos: Hidrogeno H, Cloro Cl, Potasio K, Sodio Na, Oxigeno O, Azufre S, Berilio Be.
-Los compuestos pueden descomponerse en sus elementos constituyentes y están formadospor más de dos elementos.
Ejemplos: Cloruro de Sodio NaCl, Óxido de Zinc ZnO, Acido Muriático HCl, Hidróxido de Sodio NaOH.
-Las mezclas son dos o más sustancias en distintas proporciones, estas a su vez se clasifican en Homogéneas y Heterogéneas.
Ejemplos: Café, agua con sal, limonada, aire, aceite y agua.
**Principales características de los estados de agregación molecular
-Solido: Estos secaracterizan por tener forma y volumen propios, además de que oponen resistencia a cambios de forma y volumen.
-Solidos cristalinos: Estos tienen una forma que no cambia y poseen una estructura periódica y a su vez ordenada.
-liquido: Este estado tiene un volumen definido pero no una forma fija, los líquidos toman la forma del recipiente en el que son colocados.
-Vítreo: Este es un estadointermedio entre sólido y líquido, si están a temperatura ambiente son sólidos y no tienen un punto de fusión fijo.
-Gel: este tiene un sistema coloidal que a su vez se divide en dos fases, una continua (solida) y una dispersa (liquida).
2- Base experimental de la teoría cuántica
**Teoría de Planck
En 1990 Max Planck postulo que la materia solo puede emitir o absorber energía en pequeñas unidadesdiscretas llamadas cuantos, esta es una teoría básica que se basa en la utilización del concepto de unidad cuántica para describir las propiedades dinámicas de las partículas subatómicas y las interacciones entre la materia y la radiación. A partir de Planck hubo más científicos interesados en el tema y se avanzó en el campo de la cuántica.
**Efecto fotoeléctrico
Cuando una luz cae sobre unmetal este a su vez expulsa electrones a la superficie, en 1887 Heinrich Hertz descubre el efecto fotoeléctrico al observar que el arco que salta entre dos electrodos conectados a alta tensión alcanza distancias mayores, cuando se ilumina con luz ultravioleta que cuando se deja en la obscuridad, después de Hertz científicos como Hallwachs, J. Thompson y P. Lenard siguieron investigando el efecto...