La Materia Y Los Átomos

1. La materia y los átomos
Desde la antigüedad, se consideró que la materia era continua e indivisible hasta que en el Siglo XVIII diversos experimentos confirmaron que era posible separarla en partículas más pequeñas que llamamos átomos.
Los átomos se pueden dividir en partículas más pequeñas aún, y comentaremos también modelos sencillos que intentan explicar la estructura interna de dichosátomos. Es importante comprender que la colocación de los electrones en los átomos determina sus propiedades físico-químicas, y conocer que es posible ordenar los elementos químicos en función de dichas propiedades.
A. Los átomos de Dalton
John Dalton sentó las bases de la teoría atómica. En esta obra postulaba que la materia está compuesta por unidades elementales, a las que denominó átomos. Suhipótesis se basó en los siguientes postulados:
* Los elementos están constituidos por átomos, que son partículas materiales independientes, inalterables e indivisibles.
* Los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y en el resto de propiedades.
* Los átomos de distintos elementos tienen diferentes masas y propiedades.
* Los compuestos se forman por la unión de los átomos delos correspondientes elementos según la relación de números enteros sencilla.
* En las reacciones químicas, los átomos ni se crean ni se destruyen, solamente se redistribuyen para formar nuevos compuestos.

Estas ideas de Dalton suponen el primer modelo teórico para explicar la Química moderna. El principal argumento a favor de la validez de la teoría atómica de Dalton era que permitíainterpretar de forma lógica todas las leyes ponderales. Posteriormente Berzelius determinó las masas atómicas de algunos elementos, con lo que la inclusión del átomo como unidad básica en la estructura de la materia fue un hecho aceptado por la sociedad científica.
2. El descubrimiento de las partículas subatómicas
A. El experimento de Michael Faraday
Los primeros experimentos de este tipo fueronrealizados por Faraday, que estudió el paso de la corriente eléctrica a través de disoluciones que contenían iones (electrolisis). Comprobó que aunque los átomos se comportaban como si fuesen eléctricamente neutros, debía ser posible que estuviesen formados por partículas más pequeñas cargadas eléctricamente de forma opuesta que se neutralizaban entre sí. Esta hipótesis movió a los científicos apreparar experimentos que lo confirmasen.
Más datos: La electrolisis es un proceso por el que mediante la acción de la corriente eléctrica se pueden producir reacciones químicas.

B. Los rayos catódicos
Willian Crookes mejoró el tubo de descargas eléctricas, creado por Geissler, reduciendo la presión en su interior a casi el vacío y conectandolo a un voltaje muy elevado. En la pared opuesta alcátodo, aparecía una tenue coloración verdosa, provocada por el choque contra el vidrio de una radiación emitida por el cátodo, que E. Goldstein denominó rayos catódicos.
* Están formados por partículas negativas que se propagan en línea recta hacia el electrodo positivo (el ánodo).
* Tienen masa apreciable, pues si se coloca un molinillo en su camino se observa como se mueven las aspas, esdecir, son partículas con energía cinética.
* Tienen naturaleza eléctrica, pues con un imán o mediante un campo eléctrico externo, se puede desplazar el haz luminoso fácilmente.
Además, se comprobó que estas partículas eran siempre idénticas, independientemente del material del que estuviera hecho el cátodo y del tipo de gas residual del tubo. Por ello, se concretó que debían ser componentesbásicos de cualquier átomo. Stoney los bautizó como electrones.
Importante: En un dispositivo que consume energía, el cátodo es el electrodo negativo y el ánodo es el positivo. En el caso de los dispositivos que producen energía, como son las pilas eléctricas, el cátodo es el electrodo positivo y el ánodo el negativo.

C. Los rayos canales
Si los electrones son partículas negativas y la...