La materia y sus propiedades

LA MATERIA Y SUS PROPIEDADES

1-Materia homogénea y heterogénea

Según la química, la materia es todo cuerpo o conjuntos de cuerpos que tienen masa.

Según su aspecto, la materia puede ser:

-Homogénea: Es aquella en la que no se pueden ver a simple vista sus componentes, por lo que es uniforme en su aspecto y en sus propiedades. Puede ser sólida, líquida o gaseosa (esos estados sellaman estados físicos o de agregación)

Ej.: el cobre, el agua, agua con azúcar etc.

-Heterogénea: Se pueden distinguir a simple vista sus componentes, y por lo tanto, partes de composición no uniforme y de diferentes propiedades (distinto estado físico, color, dureza etc.)

Las partes de materia que se someten a un estudio se llaman sistemas químicos

Las partes homogéneas que forman unsistema químico se llaman fases, y pueden ser sólidas, líquidas o gaseosas. Según el número de fases que tenga un sistema químico puede ser homogéneo o heterogéneo.

En los sistemas heterogéneos…se distinguen diferentes fases. Ej.: arena y agua-fase sólida (arena), fase líquida(agua)

En los sistemas homogéneos… solo tienen una única fase. Ej.: mezcla de gases(una fase gaseosa solo), aleación demetales( fase sólida)

2- Sustancias, Mezclas y Disoluciones

La materia forma sustancias químicas ( también llamadas sustancias puras) y mezclas:

- Sustancias puras: Tienen una composición constante y unas características invariables que la distinguen del resto( son homogéneas)

Ej.: el agua-siempre tiene la misma cantidad de H2 de O2

-Mezclas: Tienen dos o más sustanciasquímicas llamadas componentes. Hay dos tipos:

• Mezclas heterogéneas: presentan más de una fase. Normalmente se llaman simplemente mezclas.

• Mezclas homogéneas o disoluciones: presentan una única fase.

Una sustancia pura o una mezcla que se utiliza con alguna finalidad práctica se llama material (la mayor parte de los materiales son mezclas)

Disoluciones

Están formadaspor:

-Soluto: componente que se encuentra en menos proporción.

-Disolvente: componente que se encuentra en mayor proporción.

Según cuál sea la fase del disolvente (estado físico) así será la disolución final.

Diferencias entre una mezcla heterogénea y una disolución

1. Al dividir una mezcla heterogénea en porciones cada vez más pequeñas, llegará un momento en el que se obtenganmuestras de propiedades diferentes, ya que tienen distinta composición.

1. Al dividir una disolución en porciones cada vez más pequeñas se obtienen muestras con la misma proporción de componentes, y por tanto, con propiedades iguales.

2. Cada una de las sustancias que componen una mezcla heterogénea conserva su identidad (sus propiedades características)

2. Las propiedades deuna disolución pueden ser muy diferentes a las de sus componentes ya que al formar la disolución pierden su identidad.

3. Los componentes pueden mezclarse en cualquier proporción.

3. Existe un límite en la cantidad de sustancia a disolver, esto lo marca la solubilidad (límite en la cantidad de sustancia que puede disolverse)

3- Dispersiones coloidales

Una dispersión coloidales una mezcla heterogénea que necesita del microscopio para distinguir sus fases.

Tienen dos fases:

-La fase dispersa: está en menor proporción y es la fase discontinua que al microscopio aparece formada por micropartículas, microgotas o microburbujas.

-La fase dispersante: es la que se encuentra en mayor proporción y forma la fase continua.

El efecto Tyndall: Es el quese produce cuando un rayo de luz atraviesa una dispersión coloidal, haciendo que la luz se refleje y se refracte cuando choca contra las partículas, gotitas o burbujas de la fase dispersa. Esto no ocurre con las disoluciones ya que sus partículas son más pequeñas y la luz no se refracta con nada y la hace transparente al atravesarla.

4-Disoluciones saturadas, insaturadas y sobresaturadas...