la materia y sus transformaciones

 Tabla periódica
En el siglo XIX se trabajó arduamente para clasificar los elementos de la tabla periódica, tomando como base las semejanzas que presentaban. Fue hasta 1871 que el químico ruso Mendeleiev, Cortés (2006), presentó una primera versión de la tabla periódica. Él realizó dicha clasificación considerando las masas atómicas, además vio que existía ciertaperiodicidad. Dicha tabla ya contenía el acomodo tanto en forma vertical como en forma horizontal. La tabla de Mendeleiev fue la que condujo a la tabla periódica que actualmente se utiliza. La tabla periódica es una referencia rápida de los elementos químicos, en donde puedes encontrar las propiedades de manera ordenada. En un principio el acomodo de los elementos en la tabla periódica, estabahecho en base a las Masas atómicas. Una vez que tuvieron esos acomodos, no fue tan difícil percatarse que había diversas propiedades que se repetían entre ellos, tales como propiedades físicas y el comportamiento químico.
Fue así, que para efecto de acomodar la información de la estructura y propiedades de las sustancias elementales y tenerla disponible, se originó la tabla periódica. Te recomiendoimprimir la tabla periódica que se encuentra en la parte derecha de tu pantalla en la sección Recursos, en el área de Lecturas, observa que hay dos versiones: una en formato imprimible y la otra es interactiva.
A continuación se muestra la imagen de una tabla periódica. En ella se encuentra el acomodo de acuerdo al número atómico.


Puedes observar que el número atómico (Z) aumenta conforme seva de izquierda a derecha al avanzar en el periodo y de arriba hacia abajo al descender en el grupo.
Grupos
Anteriormente los grupos se dividían en “A” y “B” indicando con número romano al grupo perteneciente. Esta subdivisión se da porque existen propiedades químicas y físicas similares, así como su configuración electrónica en la capa más externa.
Los elementos del:
• Grupo A se conocencomo representativos.
• Grupo B se conocen como elementos de transición y transición interna.
La tabla se divide en periodos, que son las filas horizontales y en grupos o familias que son las columnas verticales.
Actualmente, los grupos se numeran del 1 al 18 con números arábigos de acuerdo con la
modificación que hizo la IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) y también se lesllama familias, dependiendo del nombre del elemento con que inicia el grupo o con nombres especiales, en base a las características de los mismos.
A continuación se te proporciona una tabla con los nombres y grupos “A”.
GRUPO
NOMBRE
NOMBRE CARACTERÍSTICAS ESPECIALES.
1 ( I A )
Metales alcalinos (excepto el hidrógeno).
Metales muy activos con un electrón en su última capa.
2 ( II A)
Metales alcalinotérreos.
Metales muy activos con dos electrones en su capa más externa.
13 (III A )
Familia del boro o térreos.
Propiedades muy variadas con 3 electrones en su última capa.
14 ( IV A)
Familia del carbono o carbonoideos.
Tienen 4 electrones en su capa exterior.
15 ( V A )
Familia del nitrógeno o nitrogenoideos.
Características variadas pero con 5 electronesen su última capa exterior.
16 ( VI A )
Familia del oxígeno, calcógenos o anfígenos.
Propiedades variables con 6 electrones en su capa más externa.
17 (VII A)
Familia de los halógenos.
No metales muy activos que tienen 7 electrones en su capa más externa.
18 ( VIIIA ó cero )
Familia de los gases nobles.
Con excepción del Helio que tiene 2 electrones, los demás tienen 8 electronesen su capa más externa, que es el mayor número de electrones que debe existir en la última capa.
Las familias o grupos “B” se clasifican de la siguiente manera:
GRUPO
NOMBRE
3 ( III B )
Familia del escandio.
4 ( IV B )
Familia del titanio.
5 ( V B )
Familia del vanadio.
6 ( VI B )
Familia del cromo.
7 ( VII B )
Familia del manganeso.
8, 9 y 10 ( VIII B)
Familia del...