la materia


Se denomina materia a todo aquello que posee masa y ocupa un lugar en el espacio; todos los cuerpos se constituyen de materia, en una porción limitada. La materia posee propiedades físicas, como la densidad, el peso, y el volumen; y propiedades químicas.

La materia está integrada por átomos, partículas diminutas que, a su vez, se componen de otras aún más pequeñas, llamadas partículassubatómicas, las cuales  se agrupan para constituir los diferentes objetos.
Un átomo es la menor cantidad de un elemento químico que tiene existencia propia y puede entrar en combinación.  Está constituido por un núcleo, en el cual se hallan los protones y neutrones y una corteza, donde se encuentran los electrones.  Cuando el número de protones del núcleo es igual al de electrones de la corteza, elátomo se encuentra en estado eléctricamente neutro. 

Estados de agregación de la materia:
Solido: Máxima fuerza de unión entre los átomos. Se forman generalmente a bajas temperaturas, cuando la energía cinética (cambiante) molecular es mínima. Ejemplos son el hielo y el metal (excepto mercurio). Son incompresibles.

Liquido: Fuerza de cohesión pequeña pero no nula. Son fluidos, y poseenpropiedades como capilaridad y tensión superficial. Son incompresibles. Ejemplo: el agua.

Gas: Fuerza de cohesión casi nula. Son también fluidos pero más efímeros (fugases). Su temperatura puede ser función de su presión interna. Su densidad depende de su volumen de confinamiento.

Plasma: O estado iónico. Se conoce como el estado en el que la materia tiene carga eléctrica y adquiere ciertadisposición simétrica. Las moléculas pueden alinearse. Se forman a altas temperaturas, como las de fusión nuclear. Si pudiéramos tocarlo seguramente sería como un gel muy caliente. Ej.: El sol.

Condensado de Bose-Einstein: O estado Cuántico. Es el estado donde la energía cinética interna tiende a cero. Es decir, temperaturas cercanas al cero absoluto. En este estado, ciertos elementos y sustanciastienden a comportarse como UN SOLO ÁTOMO. Como el Helio, cuando se acerca al cero absoluto.
Propiedades de la materia
Las propiedades de la materia corresponden a las características específicas por las cuales una sustancia determinada puede distinguirse de otra. Estas propiedades pueden clasificarse en dos grupos:
Propiedades físicas: dependen fundamentalmente de la sustancia misma. Pueden citarsecomo ejemplo el color, el olor, la textura, el sabor, etc.
Propiedades químicas: dependen del comportamiento de la materia frente a otras sustancias. Por ejemplo, la oxidación de un clavo (está constituido de hierro).
Las propiedades físicas pueden clasificarse a su vez en dos grupos:
Propiedades físicas extensivas: dependen de la cantidad de materia presente. Corresponden a la masa, elvolumen, la longitud.
Propiedades físicas intensivas: dependen sólo del material, independientemente de la cantidad que se tenga, del volumen que ocupe, etc. Por ejemplo, un litro de agua tiene la misma densidad que cien litros de agua

Soluciones: son mezclas homogéneas de sustancias en iguales o distintos estados de agregación. La concentración de una solución constituye una de sus principalescaracterísticas. Algunos ejemplos de soluciones son: agua salada, oxígeno y nitrógeno del aire, el gas carbónico en los refrescos

Las mismas están compuestas por un soluto y un solvente. La identificación de los mismos dependerá del estado de agregación.
Se pueden dar dos casos:
Cuando el soluto y solvente tienen el mismo estado físico (sólido - sólido, líquido - líquido o gas -gas) el soluto será el que está en menor proporción y el solvente en mayor proporción.
Por ejemplo: una solución de cobre en estaño (el bronce). 
Cuando el soluto y solvente tienen  diferentes estados físicos, el solvente es aquel que tiene el mismo estado físico que la solución.

Por ejemplo: una solución de sal en agua (el agua de mar).

Tipos de Soluciones
La relación entre las masas del soluto y el...