la materia

La materia es cualquier sustancia que contiene masa y ocupa espacio.
Clasificación de la Materia
Sustancias puras:
- Un tipo de sustancia.
- Composición fija
- No se puede separar mediante procesos físicos
Mezclas
- Dos o más tipos de sustancias.
- Composición variable
- Conservan su identidad
- Se pueden separar mediante procesos físicos
Elementos:
Pueden existir como átomos y comomoléculas
Se Clasifican en Metales y no metales
Ejemplo: cobre Compuestos:
Sustancias puras formadas por dos o mas elementos en proporciones fijas y definidas.
Ejemplo: Agua (H2O) Homogéneas:
Composición uniforme.
No se observa a simple vista.
Ejemplo: Agua Salada Heterogéneas:
Composición no uniforme.
Observable a simple vista
Ejemplo: pizza,
agua y arena

Propiedades de la materiaPropiedades generales Propiedades Específicas

Propiedades Generales:
- Comunes a toda la materia
- No identifica a una sustancia ni la diferencia de otras.
Ejemplos: Masa, Volumen, impenetrabilidad, inercia.
Impenetrabilidad: dos cuerpos no pueden ocupar el mismo lugar al mismo tiempo
Por inercia: un cuerpo trata de mantener el estado en que se encuentra ya sea de movimiento o reposo.Propiedades Específicas:
- Peculiares de una sustancia
- La identifica y la diferencia de otras
- Ejemplos: Densidad, punto de fusión, punto de ebullición, reactividad química.
- Las propiedades específicas pueden ser de dos tipos: físicas y químicas
Propiedades químicas:
- Se observan cuando cambia la estructura interna de la sustancia al interactuar con otras sustancias.
- Ejemplo: lamadera se puede quemar porque tiene la propiedad química de ser inflamable. Cuando la madera se quema, se convierte en cenizas y humo, que tienen diferentes propiedades químicas y físicas.
Propiedades físicas:
- se observan sin que cambie la estructura interna de la materia.
- Una característica de la sustancia como color, forma, olor, acabado, tamaño, punto de fusión y densidad.
Ejemplos:Estados físicos de la materia, propiedades organolépticas (los sentidos), temperatura de ebullición.
Estados de la Materia
Sólido Líquido Gaseoso Plasmático
Predominan las fuerzas de cohesión, por este motivo las partículas se encuentran muy unidas, el movimiento es en el lugar y es vibratorio.
Los solidos tienen forma y volumen definido y constante por esta fuerza. Equilibrada, prácticamente igualel movimiento en los líquidos es resbaladizo.
El volumen es definido y no tiene forma propia. - Predomina la fuerza de repulsión
- Movimiento caótico (en cualquier dirección)
- No tiene forma ni volumen constante ni definido. - Gas altamente ionizado
- Encontramos el helio en forma de plasma en el sol

Factores que determinan los estados de la materia
- Temperatura
- Presión
-Propiedades específicas de cada sustancia

Cambio = Transformación
Físicos: cuando se produce sin alteración.
(ej: cuando se derrite el hielo, cuando el agua se evapora) Químicos: ocurre transformando
(ej: combustión del gas, corrosión de un metal)
Cambios físicos:
Los cambios de Estado son Cambios físicos
• Sólido →Líquido = fusión
Sólido ←Líquido = solidificación
Fusión: absorbe calor(endotérmico)
Solidificación: libera calor (exotérmico)

• Líquido →Gas = Vaporización
Líquido ←Gas= Condensación
Vaporización (endotérmico)
Condensación (exotérmico)

• Sólido →Gas = Sublimación
Sólido←Gas= Sublimación regresiva
Sublimación (endotérmico)
Sublimación regresiva (exotérmico)

Diferencia entre:
Compuesto: Mezcla:
1. Las sustancias que se unen no conservan su identidad.
2. Loselementos se unen en proporciones constantes.
3. Las partes del compuesto pueden ser descompuestas por métodos químicos. 1. Las sustancias que se unen conservan su identidad.
2. Las proporciones en que se une una sustancia son variables.
3. Sus componentes se separan por métodos físicos.

Métodos de Separación de los componentes de mezclas:
Decantación:
para separar mezcla de líquidos...