la materia

MASA VOLUMEN PESO INERCIA IMPENETRABILIDAD DIVISILIDAD POROSIDAD
Cantidad de materia de un cuerpo Lugar y tamaño que ocupa una cantidad de materia en un espacio Es la fuerza con que la tierra atrae a los cuerpos. Es la tendencia de todo cuerpo a mantenerse en estado de reposo mientras no exista una fuerza que altere esa condición. Esta
Propiedad
impide que
dos cuerpos ocupen el
mismolugar al mismo tiempo Podemos dividir la materia en partes más pequeñas y cada parte nueva sigue conservando sus propiedades originales. Algunas sustancias al formarse dejan espacios libres entre sus uniones moleculares. Esos espacios se llaman poros
Kilogramo o gramo Metros cúbicos o litros Newtons
balanza Recipientes graduados Dinamómetro:
Instrumento
Formado por un resorte calibradoPROPIEDADES GENERALES



PROPIEDADES ESPECÍFICAS
DUREZA TENACIDAD MALEABILIDAD DUCTIBILIDAD PUNTO DE EBULLICION PUNTO DE FUSION DENSIDAD PROPIEDADES
ORGANOLEPTICAS
Capacidad de resistencia de los cuerpos a ser rayados Impide que la materia se pueda partir al aplicarle tensión Propiedad de los metales , que permite formar laminas metálicas delgadas sin que se quiebren Propiedad de losmetales para transformarse en alambres o hilos muy delgados Temperatura a la que hierve un liquido y pasa al estado de gas o vapor. Cada materia tiene su punto de ebullición Temperatura en la que un cuerpo solido pasa al estado liquido Característica que indica la cantidad de sustancia contenida en una unidad de volumen determinado Características de las sustancias atravez de los sentidos ellas sonolor, color, sabor, tamaño y brillo.
Ejemplo la madera es fácil de rayar el diamante es el cuerpo más duro no se puede rayar

PROPIEDADES QUIMICAS
Las propiedades químicas indican:
 la capacidad de combinación de una sustancia con otra
 si reaccionan ante el oxigeno
 la cantidad de electrones, protones y neutrones que posee cada atomo.
Composición de la materia
1. porque estácompuesta la materia?
La materia está compuesta por átomos.
2. Porque está formado el átomo?
Por protones, electrones y neutrones.
3. Que es una molécula?
Es la unión de dos o más átomos y que producen una sustancia especifica.
Clasificación de sustancias puras, mezclas y otras clasificaciones
Sustancias puras
ELEMENTOS COMPUESTOS
• No pueden ser divididos, ni descompuestos en sustanciasmás simples.
• Se reconocen 119 elementos
• Se encuentran en la tabla periódica.
• Ejemplo: oxigeno, hidrogeno, hierro, azufre, carbono y nitrógeno. • Unión de dos o más elementos.
• Las propiedades pueden ser diferentes.
• Se pueden separar los elementos con un aparato especial.
• Ejemplo: agua, sal de cocina, azúcar.



MEZCLAS
HOMOGENEAS HETEROGENEAS
• Se les llama disoluciones
•Son la mezcla de dos o tres sustancias puras que dan origen a otra sustancia pura.
• Sus partes no se distinguen, ni se pueden separar.
• Ejemplo: azúcar, sal y alcohol disueltos en agua.  Se les llama o conoce como suspensiones.
 Se pueden distinguir y separar sus componentes.
 Ejemplos: arena mezclada con agua, aserrín mezclado con agua o alcohol, una sopa de verduras, fresco de frutas ouna ensalada.

OTROS CRITERIOS DE CLASIFICACION DE LA MATERIA
MATERIA CON VIDA MATERIA ORGANICA NATURAL
 Materia que nace, crece, se reproduce y muere.
 Cumple funciones vitales.
 Ejemplo: plantas, animales y seres humanos.  Materia compuesta por el carbono.
 Ejemplos: alimentos, papel, madera y las plantas.  Sustancias o materia que encontramos en la naturaleza.
 Ejemplo: el agua,aire, plantas y el petróleo.
MATERIA SIN VIDA MATERIA INORGANICA ARTIFICIAL
 Materia sin vida
 Sin movimiento propio.
 Ejemplo: piedras, los metales y los minerales. Sustancias con componentes sin carbono.
Ejemplo: hierro, aluminio y cobre.  Materiales creados en los laboratorios.
 Piedras preciosas artificiales y plásticos.

Escriba los usos de:
 sustancias puras:
-cloruro de...