la materia

ELEMENTOS Y COMPUESTOS QUIMICOS

1. PARTICULAS SUBATOMICAS DEL ATOMO: Una partícula subatómica es una partícula más pequeña que el átomo. Puede ser una partícula elemental o una compuesta, a su vez, por otras partículas subatómicas, como son los quarks, que componen los protones y neutrones. No obstante, existen otras partículas subatómicas, tanto compuestas como elementales, que no son partedel átomo, como es el caso de los neutrinos y bosones.

2. DFERENCIA:

ISOTOPO
ISOBARO
Átomos de un mismo elemento, cuyos núcleos tienen una cantidad diferente de neutrones, y por lo tanto, difieren en número másico.
Son átomos de un mismo elemento que tiene un numero de protones iguales pero tienen diferentes números de neutrones, los isótopos suelen ser muy comunes en los elementosEJEMPLO: El Protio, Deuterio y Tritio que son isótopos del Hidrógeno.
El Carbono 14 es un isótopo radiactivo del Carbono.
Son átomos de elementos diferentes pero coinciden en el mismo numero de masa, se suelen presentar en los elementos radioactivos.
Las especies químicas son distintas (a diferencia de isótopos), ya que el número de protones y por consiguiente el número de electrones difierenentre los dos (protones y electrones).
EJEMPLO:
12346C y 17N
17N, 17O y 17F

3. SINTETIZA
MODELO
CARACTERISTICAS
DALTON
La materia está formada por partículas muy pequeñas para ser vistas, llamadas átomos.
Los átomos de un elemento son idénticos en todas sus propiedades, incluyendo el peso.
Los átomos son indivisibles y conservan sus características durante las reacciones químicas.
Encualquier reacción química, los átomos se combinan en proporciones numéricas simples.
THOMSOM
Introduce la idea de que el átomo puede dividirse en las llamadas partículas fundamentales:

.Electrones, con carga eléctrica negativa
.Protones, con carga eléctrica positiva
.Neutrones, sin carga eléctrica y con una masa mucho mayor que la de electrones y protones.
Thomson considera al átomocomo una gran esfera con carga eléctrica positiva, en la cual se distribuyen los electrones como pequeños granitos (de forma similar a las pepitas de una sandía).
RUTHERFORD
El átomo posee un núcleo central en el que su masa y su carga positiva.
El resto del átomo debe estar prácticamente vacío, con los electrones formando una corona alrededor del núcleo.
La neutralidad del átomo se debe a quela carga positiva total presente en el núcleo, es igualada por el número de electrones de la corona.
Cuando los electrones son obligados a salir, dejan a la estructura con carga positiva (explica los diferentes rayos).
BOHR
Los electrones no son atraídos por el núcleo, sino que se mueven alrededor del él describiendo órbitas circulares.
* Los electrones adquieren energía, se excitan, porefecto del calor o la electricidad. Al adquirir mayor energía pasan de una órbita interior a otra exterior de mayor energía. De esta manera se vuelven inestables. Entonces, para recuperar su estabilidad regresan a la órbita interior, perdiendo la energía adquirida.
* El nivel energético de los electrones depende de la órbita en que se encuentren.
SOMMERFIELD
Los electrones se mueven alrededordel núcleo, en órbitas circulares o elípticas.
A partir del segundo nivel energético existen dos o más subniveles en el mismo nivel.
El electrón es una corriente eléctrica minúscula.
BROGLIE
El movimiento de una partícula puede considerarse como el movimiento de un paquete de ondas, algo así como la superposición de varias ondas de longuitudes de onda poco diferentes, cuyas oscilacionesse intensifican al máximo en el punto del espacio ocupado popr la partícula.
SCRODINGER
Así la ecuación se interpretaba como la ecuación ondulatoria que describía la evolución en el tiempo y el espacio de dicha onda material.. Esa nueva interpretación es compatible con los electrones concebidos como partículas cuasipuntuales cuya probabilidad de presencia en una determinada región viene...