la materia

Principios básicos de la química.
LA MATERIA: ESTADOS DE AGREGACIÓN.
Alumno: Nicandro Francisco García Amezcua
Docente: Q.F.B. Haide Hernández Núñez
CD Y PUERTO DE LÁZARO CÁRDENAS
A 11 DE OCTUBRE DEL 2014
LA MATERIA
Todo aquello que, teniendo masa, ocupa un lugar en el espacio. Por ejemplo: el aire que respiramos, la silla sobre la que nos sentamos, la ropa que vestimos, el agua quebebemos etc.
LA MATERIA. ESTADOS DE AGREGACIÓN EN QUE SE PRESENTA
Estados en que se presenta la materia en condiciones ambientales normales:
Solido: cristal, papel, madera, etc.
Liquido: agua, aceite, alcohol, leche, etc.
Gaseoso: aire, vapor de agua, oxigeno, etc.
El agua, que es el compuesto más abundante en nuestro planeta, se puede encontrar, al igual que otros compuestos, en los tresestados de agregación. Según la temperatura, el agua se puede encontrar en forma de hielo (solido), agua (liquido) o vapor de agua (gas).
La materia, en cualquiera de sus tres estados, tiene una serie de propiedades características o independientes, como son: la densidad, el color, el brillo, la dureza, el punto de fusión, etc., que no dependen de la cantidad de materia que tengamos.
Otras, por elcontrario son dependientes o no características de la cantidad de materia elegida, como, por ejemplo, la masa y el volumen.
TEORÍA CINÉTICO-MOLECULAR DE LA MATERIA
La materia está formada por átomos, partículas o moléculas que se mantienen unidos entre sí por “fuerzas de atracción”.
Esta teoría explica el comportamiento y los posibles estados de agregación de la materia.
Las partículas quecomponen la materia están en movimiento continuo.
Cuanto mayor es la temperatura, mayor es su movimiento.
ESTADO SÓLIDO: Se caracteriza porque las partículas que lo componen están muy juntas y en posición más o menos fijas.
ESTADO LÍQUIDO: Las fuerzas entre las partículas son más débiles que en el caso anterior, lo que permite que las partículas tengan cierta libertad de rotación y traslación,pueden deslizarse unas sobre otras y mantener entre ellas una distancia media constante sin ser fija. Por eso los líquidos adoptan formas variables según el recipiente que los contiene y pueden fluir con facilidad.
ESTADO GASEOSO: La palabra se deriva del término “caos, desorden”.
En este estado las fuerzas de atracción son prácticamente nulas y las partículas adquieren una movilidad total devibración, rotación y traslación, siendo la distancia entre ellas mucho mayor que la que tienen en estado sólido o líquido.
Los gases, a diferencia de los sólidos y líquidos, se pueden comprimir o expandir fácilmente y además, adoptan la forma del recipiente que los contiene, ocupando todo el volumen disponible.
ESTUDIO DEL ESTADO SÓLIDO
La ordenación interna en los sólidos se puede reflejar en laforma externa que presentan, de modo que estas sustancias pueden estar limitadas por caras planas que constituyen poliedros (solidos cristalizados), o poseer una estructura cristalina interna, pero no presentar externamente ninguna forma poliédrica (solidos cristalinos). La sal común (NaCl) es un ejemplo de solido cristalizado y el diamante de solido cristalino.
Hay sustancias como los vidrios olos plásticos, a los que se les denomina solidos amorfos, ya que no presentan ni estructura ni forma cristalina y parecen solidos porque poseen sus dos principales características: la rigidez y la incomprensibilidad.
Actualmente a estas sustancias se las considera líquidos con elevada viscosidad.
ESTUDIO DEL ESTADO LÍQUIDO
Una sustancia en estado líquido es un fluido sin forma definida, pero convolumen constante.
Al aumentar la temperatura, aumenta la energía cinética de las partículas que tienden a separarse aumentando ligeramente el volumen. Cuando la energía que tienen es lo suficientemente grande como para vencer las fuerzas de atracción, las partículas escapan del líquido produciendo un gran aumento del volumen. Es el cambio de estado líquido-gas (vaporización).
Y si disminuimos...