La Materia

La Materia
1. Análisis comparativo de los estados de la materia:
| Sólido | Liquido | Gaseoso |
Volumen | Definido. | Adopta el volumen del recipiente que lo contiene. | Indefinido. |
Distribución de las Partículas | Se encuentran de forma ordenada. | Las moléculas están muy unidas entre sí, por lo que no pueden acercarse más; sin embargo, se desplazan constantemente unas sobre otras,haciendo que éste cambie de forma. | Se distribuyen en el espacio disponible. |
Fuerza de Atracción entre partículas | Fuerte, ya que las partículas están muy cercas entre si por lo que se mantienen unidas y el cuerpo mantiene su forma. | Media, Debido a la distancia que entre partículas. | Débil, Como el espacio es amplio, las interacciones entre partículas son muy reducidas, interactuando poco,por lo que se considera a estas moléculas como cuerpos libres.  |

2. Características y ejemplos de los sólidos amorfos y los diferentes tipos de solidos cristalinos:
Características de los Sólidos Amorfos:
* Son mezclas de moléculas que no se pueden apilar bien.
* Carecen de una estructura ordenada.
* Poseen volumen constante.
* Las propiedades físicas del sólido son idénticasen todas las direcciones (isotropía)
* Las formas amorfas tienen una temperatura característica a la cual sus propiedades experimentan cambios importantes (temperatura de transición vítrea (Tg)).
* Respecto al magnetismo, los metales amorfos presentan las propiedades magnéticas más notables, comportándose como materiales ferromagnéticos (aquellos en los que se produce un ordenamientomagnético de todos los momentos magnéticos en la misma dirección y sentido)

Ejemplos:
SiO2 según la disposición espacial de sus moléculas puede tener una amorfa o cristalina.
GeO2, Si, Ge, H2O, Se, Fe, Co, Bi, entre otros.
Tipos de sólidos cristalinos:
* Iónicos: se caracterizan porque sus redes cristalinas están formadas por cationes y aniones unidos por fuerzaselectrostáticas (ClNa). Tienen puntos de fusión elevados, son solubles en agua y conducen la electricidad cuando se encuentra en una disolución acuosa.
* Moleculares: las unidades que se repiten en la red cristalina son átomos o moléculas neutras (I2). Tienen bajos puntos de fusión, son solubles en disolventes no polares y no conducen la electricidad.
* Macromoleculares: los átomos que formanla red se unen mediante enlaces covalentes y no forman moléculas discretas (diamante). Tienen punto de fusión muy elevada, son insolubles en la mayoría de los disolventes comunes y no son conductores.
* Metálicos: formados por cationes metálicos rodeados de electrones móviles (Fe, Na). Tienen puntos de fusión elevados, son insolubles en el agua y la mayoría de los disolventes orgánicos yson buenos conductores.
3. Propiedades y aplicaciones de los semiconductores:
Propiedades
Material sólido o líquido capaz de conducir la electricidad mejor que un aislante, pero peor que un metal. La conductividad eléctrica, que es la capacidad de conducir la corriente eléctrica cuando se aplica una diferencia de potencial, es una de las propiedades físicas más importantes. Ciertosmetales, como el cobre, la plata y el aluminio son excelentes conductores. Por otro lado, ciertos aislantes como el diamante o el vidrio son muy malos conductores. A temperaturas muy bajas, los semiconductores puros se comportan como aislantes. Sometidos a altas temperaturas, mezclados con impurezas o en presencia de luz, la conductividad de los semiconductores puede aumentar de forma espectacular yllegar a alcanzar niveles cercanos a los de los metales. Las propiedades de los semiconductores se estudian en la física del estado sólido.
Aplicaciones
1.-Diodo
Componente electrónico que permite el paso de la corriente en un solo sentido. Los primeros dispositivos de este tipo fueron los diodos de tubo de vacío, que consistían en un receptáculo de vidrio o de acero al vacío que contenía...