La Medida del pH de los ácidos y bases Propiedades de los indicadores visuales

Práctica 6

La Medida del pH de los ácidos y bases
Propiedades de los indicadores visuales

Nombres:
Darío Antonio Arroy Sánchez
Elisa Karina Gómez
Valeria Momox Thomé
Brenda Severiano Hernández

Profesora:
Gregoria Yolanda Ángeles Cruz

Materia:
Laboratorio de Química Analítica

Fecha de entrega:
11 de julio de 2013Observaciones__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Reporte de Práctica 6
La medida del pH de los ácidos y bases propiedades de los indicadores visuales.

Objetivos:
1.- Clasificar como ácidas algunas sustancias de uso cotidiano, por medio de la determinaciónexperimental del pH.
2.- Verificar en forma experimental el efecto de los ácidos y de las bases sobre algunos reactivos utilizados como indicadores visuales e identificar la zona del pH en la cual tiene lugar el intervalo de transición de color.
Fundamentos
En su afán de conocer el mundo que lo rodea, el hombre investiga, clasifica y asigna nombres, así como llamó ¨ácidos” a cierto grupo desustancias de característico sabor picante, a otros los denominó “álcalis”, por sus propiedades similares a las de las cenizas de las plantas.
Quienes de nosotros no hemos tenido la sensación de frescura al beber jugos de frutas, la que se debe precisamente a su contenido en ácidos, y aliviado las consecuencias de una copiosa comida con un neutralizante o un vaso de leche.
Han sido muchas las teoríaspropuestas acerca de las reacciones entre los ácidos y las bases, a tal grado, que algunos investigadores han llegado a afirmar que prácticamente todas las reacciones químicas son de naturaleza ácido-base.
Una de las formas de evaluar el pH en promedio es usando indicadores, que son sustancias que tienen la propiedad de cambiar de color al modificar la acidez o alcalinidad. Los indicadores puedenser sintéticos o naturales; son ejemplos de los primeros la fenolftaleína y el rojo de metilo; a los segundos pertenecen el tornasol, que se obtiene de una clase especial de flores. En esta práctica se utilizarán algunos indicadores sintéticos y se observarán los cambios de color que se producen.



Muestras, Materiales y Equipo
Material
1 Agitador de vidrio
1 Gradilla
1 Perilla
1Piceta
3 Pipetas graduadas de 5 mL
4 Vasos de precipitado de 50 mL
8 Tubos de ensaye
Papel pH

Sustancias:
Soluciones de pH conocido.
Solución 0.1M de ácido clorhídrico.
Solución 0.1 M de ácido acético
Solución 0.1M en fosfato monosódico y 0.1M en fosfato disódico
Solución 0.1M bicarbonato de sodio
Solución 0.01M de carbonato de sodio
Solución 3.0 M de amoniaco
Solución 0.1 M dehidróxido de sodio

PARTE EXPERIMENTAL
Experimento 4-B uso de indicadores comerciales (Indicadores sintéticos) para determinación del pH.
Para cada indicador se siguió el siguiente procedimiento.
Se utilizaron 8 tubos de ensaye, se colocó en uno de ellos, utilizando la pipeta, cuatro mililitros de agua destilada.
En cada uno de los siete restantes, agregarles 4 mililitros de las sustancias depH definido (soluciones preparadas),
A) determinar el pH mediante papel indicador
B) agregarles dos o tres gotas del indicador sintético y observar el cambio de color.

5. REGISTRO Y ANÁLISIS DE LOS RESULTADOS.
Registre en forma tabulada sus observaciones.
Calcule la concentración de (H+) y de (OH-) para cada una de las muestras a las que les midió el pH.
Solución
pH
H+
OH-
H2O
71X10-7
1X10-7
HCl
1
1X10-1
1X10-1
NaOH
13
1X10-13
1X10-13
Ácido Acético
4
1X10-4
1X10-4
Na2CO3
10
1X10-10
1X10-10
NaHCO3
9
1X10-9
1X10-9
Fosfato disádico
6
1X10-6
1X10-6
NH4OH
10
1X10-10
1X10-10

De acuerdo a los resultados obtenidos en el experimento 4-B.
¿Qué color tenían los indicadores que utilizó para medir el pH? y a qué color cambió la solución después de...