La Metamorfosis
Páginas: 2 (270 palabras)
Publicado: 20 de noviembre de 2012
Ejemplo No. 2
[pic] Balancear la siguiente reacción química: [pic]
Nuevamente, podemos aplicar seguir los siguientes pasos:
1. Determinar el número de oxidaciónde cada uno de los elementos de todos los compuestos, escribiendo en la parte superior del símbolo de cada elemento, su correspondiente valor
[pic]
2. Yaestablecidos los números de oxidación, observe detenidamente qué elemento se oxida y cuál se reduce. Esto puede ser indicado de la siguiente forma:
3. El estaño se reduce,ya que pasa de un número de oxidación de +4 a +3 ganando un electrón.
4. Observe que el nitrógeno se oxida, ya que pasa de un número de oxidación de -3 a 0. Estoquiere decir que el nitrógeno pierde tres electrones. Del lado derecho de la ecuación aparece el nitrógeno en su estado fundamental (N2) como molécula diatómica, por lo que esnecesario multiplicar por 2.
5. anote en la parte inferior de la molécula de hidrógeno, el número de electrones ganados en la reducción. Haga lo mismo para lamolécula de oxígeno, anotando el número de electrones perdidos en la oxidación:
[pic]
6. Estos dos valores obtenidos, serán los primeros dos coeficientes, perocruzados. El 6 será el coeficiente del cloruro de estaño (III) y el 1 el coeficiente del nitrógeno:
[pic]
7. El resto de sustancias se balancean por tanteo:[pic]
8. Esta ecuación ya no se puede simplificar.
Para finalizar este primer ejemplo, es conveniente revisar las siguientes definiciones:
Agente Oxidante: esla sustancia que contiene el elemento que se reduce: SnCl4
Agente reductor: es la sustancia que contiene el elemento que se oxida: NH3
Electrones transferidos:
[pic] Balancear la siguiente reacción química: [pic]
Nuevamente, podemos aplicar seguir los siguientes pasos:
1. Determinar el número de oxidaciónde cada uno de los elementos de todos los compuestos, escribiendo en la parte superior del símbolo de cada elemento, su correspondiente valor
[pic]
2. Yaestablecidos los números de oxidación, observe detenidamente qué elemento se oxida y cuál se reduce. Esto puede ser indicado de la siguiente forma:
3. El estaño se reduce,ya que pasa de un número de oxidación de +4 a +3 ganando un electrón.
4. Observe que el nitrógeno se oxida, ya que pasa de un número de oxidación de -3 a 0. Estoquiere decir que el nitrógeno pierde tres electrones. Del lado derecho de la ecuación aparece el nitrógeno en su estado fundamental (N2) como molécula diatómica, por lo que esnecesario multiplicar por 2.
5. anote en la parte inferior de la molécula de hidrógeno, el número de electrones ganados en la reducción. Haga lo mismo para lamolécula de oxígeno, anotando el número de electrones perdidos en la oxidación:
[pic]
6. Estos dos valores obtenidos, serán los primeros dos coeficientes, perocruzados. El 6 será el coeficiente del cloruro de estaño (III) y el 1 el coeficiente del nitrógeno:
[pic]
7. El resto de sustancias se balancean por tanteo:[pic]
8. Esta ecuación ya no se puede simplificar.
Para finalizar este primer ejemplo, es conveniente revisar las siguientes definiciones:
Agente Oxidante: esla sustancia que contiene el elemento que se reduce: SnCl4
Agente reductor: es la sustancia que contiene el elemento que se oxida: NH3
Electrones transferidos:
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