La Minería del Cobre

Prueba 1
Termodinámica Soluciones, I Semestre 2012

Nombre:

1. (1.5)
a) (0.2) Enuncie la 2ª y 3ª Ley de la Termodinámica. Explique.
b) (0.1) Defina Estado Estándar. Aplicaciones.
c) (0.2)Defina y Grafique Diagrama de Ellingham. Utilidad.
d) (0.2) Grafique y Explique Ta de Inversión, en el Diagrama de Ellingham.
e) (0.2) Grafique y Explique la escala de presiones del O2 en el Diagramade Ellingham.
f) (0.3) Grafique y Explique el cambio de pendiente en el Diagrama de Ellingham para la Fusión del Metal.
g) (0.3) Grafique y Explique la utilización del Carbono como Reductor en elDiagrama de Ellingham. Explique la ventaja de usar ésta escala de presiones.


Nota: i) Sea preciso y claro en las respuestas.
ii) No pierda tiempo en las preguntas que no sabe.
iii) Prohibidoel uso de calculadoras en esta parte de la prueba.
iv) Tiempo aconsejado para el desarrollo de esta parte: 10 minutos.


























Prueba 1
TermodinámicaSoluciones, I Semestre 2012

Nombre:

2. (1.5) Para el siguiente sistema en el equilibrio a 1000°C, se ha determinado que se forman 0,2081 moles de hidrógeno gaseoso (partiendo de un mol ácidosulfhídrico) y que la constante de equilibrio tiene un valor de 7,215x10-2.
ΔH>0
Determine:
a. (0.3) La presión total del sistema.
b. (0.3) La composición en el equilibrio en porcentaje en volumen.
c.(0.2) Si la presión total del sistema aumenta, ¿Qué espera que ocurra con la reacción?
d. (0.3) Si la temperatura disminuye, ¿Qué pasará con Kp?
e. (0.4) Se dispone de una mezcla a 1000ºC y 1 atmde presión total. Evalúe si es posible lograr la espontaneidad de la disociación del H2S bajo esta condición. Mezcla A: pH2S= 0.3 atm., pH2= 0.25 atm., pS2= 0.45 atm.

3. (1.5) Utilizando el diagramade Ellingham y tabla adjunta responda:
a. (0.4) Realice un análisis de la posibilidad de reducir el oxido de sodio (Na2O) usando como agente reductor monóxido de carbono a 500°C y a 1700°C....