la molaridad
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Publicado: 30 de marzo de 2014
Molaridad
En química, la concentración molar (también llamada molaridad), es una medida de la concentración de un soluto en una disolución, o de alguna especiemolecular, iónica, o atómica que se encuentra en un volumen dado expresado en moles por litro. Al ser el volumen dependiente de la temperatura, el problema se resuelvenormalmente introduciendo coeficientes o factores de corrección de la temperatura, o utilizando medidas de concentración independiente de la temperatura tales como lamolalidad.
Concentración Molar (M)[editar]
La concentración molar o molaridad representada por la letra M, se define como la cantidad de soluto por unidad de volumen dedisolución, o por unidad de volumen disponible de las especies:2
Aquí, n es la cantidad de soluto en moles,1 , m es la masa de soluto en gramos , PM es el peso de unmol de moléculas en g/mol y V el volumen en litros.
Unidades[editar]
Las unidades SI para la concentración molar son mol/m3. Sin embargo, la mayor parte de laliteratura química utiliza tradicionalmente el mol/dm3, o mol . dm-3, que es lo mismo que mol/L. Esta unidad tradicional se expresa a menudo por la M (mayúscula)(pronunciada molar), precedida a veces por un prefijo SI, como en:
mol/m3 = 10-3 mol/dm3 = 10-3 mol/L = 10-3 M = 1 mM .
Los términos "milimolar" y "micromolar" se refieren a mMy μM (10-3 mol/L y 10-6 mol/L), respectivamente.
Nombre Abreviatura Concentración
Milimolar mM 10-3 molar
Micromolar μM 10-6 molar
Nanomolar nM 10-9 molarPicomolar pM 10-12 molar
Femtomolar fM 10-15 molar
Attomolar aM 10-18 molar
Zeptomolar zM 10-21 molar
Yoctomolar yM3 10-24 molar
(1 molécula por 1.6 litros)
En química, la concentración molar (también llamada molaridad), es una medida de la concentración de un soluto en una disolución, o de alguna especiemolecular, iónica, o atómica que se encuentra en un volumen dado expresado en moles por litro. Al ser el volumen dependiente de la temperatura, el problema se resuelvenormalmente introduciendo coeficientes o factores de corrección de la temperatura, o utilizando medidas de concentración independiente de la temperatura tales como lamolalidad.
Concentración Molar (M)[editar]
La concentración molar o molaridad representada por la letra M, se define como la cantidad de soluto por unidad de volumen dedisolución, o por unidad de volumen disponible de las especies:2
Aquí, n es la cantidad de soluto en moles,1 , m es la masa de soluto en gramos , PM es el peso de unmol de moléculas en g/mol y V el volumen en litros.
Unidades[editar]
Las unidades SI para la concentración molar son mol/m3. Sin embargo, la mayor parte de laliteratura química utiliza tradicionalmente el mol/dm3, o mol . dm-3, que es lo mismo que mol/L. Esta unidad tradicional se expresa a menudo por la M (mayúscula)(pronunciada molar), precedida a veces por un prefijo SI, como en:
mol/m3 = 10-3 mol/dm3 = 10-3 mol/L = 10-3 M = 1 mM .
Los términos "milimolar" y "micromolar" se refieren a mMy μM (10-3 mol/L y 10-6 mol/L), respectivamente.
Nombre Abreviatura Concentración
Milimolar mM 10-3 molar
Micromolar μM 10-6 molar
Nanomolar nM 10-9 molarPicomolar pM 10-12 molar
Femtomolar fM 10-15 molar
Attomolar aM 10-18 molar
Zeptomolar zM 10-21 molar
Yoctomolar yM3 10-24 molar
(1 molécula por 1.6 litros)
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