La molaridad

Molaridad

En química, la concentración molar (también llamada molaridad), es una medida de la concentración de un soluto en una disolución, o de alguna especiemolecular, iónica, o atómica que se encuentra en un volumen dado expresado en moles por litro. Al ser el volumen dependiente de la temperatura, el problema se resuelvenormalmente introduciendo coeficientes o factores de corrección de la temperatura, o utilizando medidas de concentración independiente de la temperatura tales como lamolalidad.1
Se define como la cantidad de sustancia de soluto, expresada en moles, contenida en un cierto volumen de disolución, expresado en litros, es decir:

M = n /V.

M= Núm. moles de soluto (mol) / Volumen de disolución (L)

Concentración Molar (M)[editar]

La concentración molar o molaridad representada por laletra M, se define como la cantidad de soluto por unidad de volumen de disolución, o por unidad de volumen disponible de las especies:2
M = \frac{n}{V} =\frac{m}{PM}\frac{1}{V}
Aquí, n es la cantidad de soluto en moles,1 , m es la masa de soluto en gramos , PM es el peso de un mol de moléculas en g/mol y V el volumen en litros.Ejemplo



Calcula la molaridad de una disolución de cloruro de potasio (KCl) que contiene 32.7g de KCl en 100mL de agua.

Primero se debe calcular la masa molardel KCl, con la suma de las masas atómicas:

Masas atómicas: K = 39g/mol

Cl = 35.5 g/mol

Masa molar de KCl = 74.5 g/mol

Posteriormente se calcula el número demoles que hay en 32.7 g de KCl

n = m/m.m

n = 32.7 g / 74.5 g/mol

n = 0.44 mol de KCl

Finalmente, la molaridad será:

M= 0.4 mol / 0.1 L = 4.4 mol/L