La Moral

1) Una solución (o disolución) es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus característicasindividuales. Esto último significa que los constituyentes son indistinguibles y el conjunto se presenta en una sola fase (sólida, líquida o gas) bien definida.
2) Soluciones "no saturadas"
    
Lashay de dos tipos:
* Soluciones diluídas:Cuando la masa de soluto es muy pequeña en relación a la masa de disolvente o solvente.
Por ejemplo: pocos gramos de sal (ClNa) en 100 g de agua.
*Soluciones concentradas: Cuando la masa de soluto es elevada con respecto a la del solvente o disolvente.
Por ejemplo: 30 g de Cloruro de sodio en 100g de agua.
Soluciones Saturadas

Son aquellassoluciones  que a una temperatura determinada no admiten la disolución de más soluto en un solvente , es decir, es la máxima masa de soluto que se puede disolver en el solvente.
Por ejemplo: En 100 gde agua a 20 ºC se pueden disolver como máximo 36 g de cloruro de sodio.

Soluciones Sobresaturadas

Se producen cuando en determinadas condiciones se puede disolver una cantidad mayor de solutoque la que corresponde a una solución concentrada.
Esta clase de soluciones son muy inestables y generalmente se las obtiene por enfriamiento lento de soluciones saturadas.

3) El mol (símbolo: mol)es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.

Molaridad (M):  Es el número de moles de solutocontenido en un litro de solución. Una solución 4 molar (4 M) es aquella que contiene cuatro moles de soluto por litro de solución.

NORMALIDAD = equivalentes soluto / litro de solución
El problemaradica en como hallar los equivalentes de soluto. En principio se debe tener en cuenta que tipo de sustancia se tiene, si es un ácido, base o sal.
Si fuera un ácido, cada mol liberará tantos...