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ESTADOS DE OXIDACIÓN O NÚMEROS DE OXIDACIÓN

Una de las características periódicas más importantes de los elementos es su estado de oxidación. El estado de oxidación de un átomo es una expresión del número de electrones que éste ha ganado, perdido o compartido al unirse con otros.
A continuación se enumeran una serie de reglas que generalmente se aplican para determinar el número deoxidación.
1. El número de oxidación para cualquier átomo no combinado o elemento libre es cero. Ejemplo N2 es cero.
2. La suma de los números de oxidación de todos los átomos de los elementos en una fórmula dada es igual a cero; la suma es igual a la carga total en el caso de un ion poliatómico. Por ejemplo, en el ion hidronio, H3O+, el numero de oxidación de cada hidrogeno es +1y el del oxigeno es -2. Asi, la suma de los números de oxidación es 3(+1) + (-2) = +1-
Los no metales por lo general tienen números de oxidación negativos, aunque en ocasiones pueden tener números positivos.
3. El número de oxidación del oxígeno es -2, excepto en los peróxidos; por ejemplo, en H2O2 es -1.
4. El estado de oxidación del hidrógeno es +1, excepto en loshidruros metálicos (cuando esta unidos a metales); por ejemplo en CaH2 es -1.
5. El número de oxidación del flúor es de -1 en todos sus compuestos. Los demás halógenos tienen un numero de oxidación de -1 en la mayor parte de sus compuestos binarios, pero cuando se combina con el oxigeno, como en los oxianiones, tienen estados de oxidación positivos.
6. Los metales alcalinos tienen en suscompuestos un estado de oxidación de +1, mientras que los metales alcalinotérreos presentan un número de oxidación de +2; los halógenos tienen su estado de oxidación de -1.

EJERCICIO: Determine el estado de oxidación del azufre en cada una de las siguientes entidades químicas:
a) H2S; b)SCl2; c) S8; d) Na2SO3; e)SO42-
b) Cuál es el estado de oxidación para cada uno de los atomosen las siguientes moléculas: a) Al2O3; b) CrO4; c) KMnO4; e)H3PO4

Tabla 1: Estados o números de oxidación
Grupo | Elemento | Estado de oxidación |   | Grupo | Elemento | Estado de oxidación |
| | + | - |   | | | + | - |
IA | H | 1 | 1 (hidruros) |   | VIA | O |   | 2, 1 |
| Li | 1 |   |   | | S | 6,4,2 | 2 |
| Na | 1 |   |   | | Se | 6,4,2 | 2 |
| K | 1 |   |   | | Te |6,4,2 | 2 |
| Rb | 1 |   |   | VIIA | F |   | 1 |
| Cs | 1 |   |   | | Cl | 7, 5, 3,1 | 1 |
| Fr | 1 |   |   | | Br | 7, 5, 1 | 1 |
IIA | Be | 2 |   |   | | I | 7, 5, 1 | 1 |
| Mg | 2 |   |   | VIB | Cr | 2, 3, 6 |   |
| Ca | 2 |   |   | | Mo | 2, 3, 4, 5, 6 |   |
| Sr | 2 |   |   | | w | 2, 3, 4, 5, 6 |   |
| Ba | 2 |   |   | VIIB | Mn | 2, 3, 4, 6, 7 |   |
IIIA |Al | 3 | 3 |   | VIIIB | Fe | 2, 3 |   |
| Be | 3 |   |   | | Co | 2, 3 |   |
IVA | C | 4, 2 | 4 |   | | Ni | 2, 3 |   |
| Si | 4, 2 | 4 |   | | Ir | 3, 4, 6 |   |
| Ge | 4, 2 |   |   | | Pd | 2, 4 |   |
| Sn | 4, 2 |   |   | | Pt | 2, 4, 6 |   |
| Pb | 4, 2 |   |   | IB | Cu | 1, 2 |   |
V | N | 5, 4, 3, 2, 1 | 1,3 |   | | Ag | 1 |   |
| P | 5, 3 | 3 |   | | Au |1, 3 |   |
| AS | 5, 3 | 3 |   | IIB | Zn | 2 |   |
| Sb | 5, 3 | 3 |   | | Cd | 2 |   |
| Bi | 5, 3 | 3 |   | | Hg | 2, 1 |   |

NOMENCLATURA QUÍMICA

Función Química: se llama función química al conjunto de propiedades comunes que caracteriza a una serie de sustancias, permitiendo así diferenciarlas de las demás. Estas sustancias tienen un comportamiento propio y especifico en losprocesos químicos.

Grupo funcional: Las especies que tienen una función Química determinada poseen en sus moléculas un átomo o grupo de átomos de constitución análoga que las caracteriza. Por ejemplo, cualquier hidróxido es identificable por su grupo funcional OH (hidroxilo) y su comportamiento químico es característico.
Las funciones importantes en la Química inorgánica son: Óxidos,...