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Bases De La Estequiometria
 
En una reacción química se observa una modificación de las sustancias presentes: Los reactantes se consumen para dar lugar a los productos. A escala microscópica, lareacción química es una modificación de los enlaces entre átomos, por desplazamientos de electrones: unos enlaces se rompen y otros se forman, pero los átomos implicados se conservan.
Esto es lo quellamamos la ley de conservación de la masa que implica dos leyes siguientes. La conservación del número de átomos de cada elemento químico; la conservación de la carga total.
Las relacionesestequiometrias entre las cantidades de reactivos consumidos y productos formados dependen directamente de estas leyes de conservación. Y están determinadas por la ecuación (ajustada) de la reacción.
Ejemplos:Los subíndices en las fórmulas químicas representan cantidades exactas.
La fórmula del H2O, por ejemplo, indica que una molécula de agua está compuesta exactamente por dos átomos de hidrógeno y unode oxígeno.
Todos los aspectos cuantitativos de la química descansan en conocer las masas de los compuestos estudiados.
Reacciones Quimicas Y Estequiometria
 Una reacción química (o cambio químico)es todo proceso químico en el que unas o más sustancias (reactivas o reactantes) sufren transformaciones químicas para convertirse en otra u otras (productos). Esas sustancias pueden ser elementos ocompuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro. A la representación simbólica de las reacciones se las llamaecuaciones químicas.
Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso secomprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes...