LA MUSICA

*PARTE B (SEGUNDA SESIÓN)
En este apartado se experimentará la posibilidad de desplazar el equilibrio químico comprobando el principio de Le Chatelier, aprovechando que el equilibrio muestra uno u otro color según se encuentre más o menos desplazando hacia la formación de productos o de reactivos .
Los iones cromato (amarillo) y dicromato (naranja), que son de distinto color, establecen endisolución acuosa, en equilibrio que es función del pH del medio , según la ecuación :
2CrO4-2 (aq) +2H+ (aq) Cr2O7-2 (aq) +H2O (l) amarilla naranja. En esta parte también se experimentará la resolución de un precipitado de cromato de bario, utilizando el balanceo del equilibrio cromato/dicromato que es función del pH del medio, aprovechando el hecho de que el dicromato de bario es una salsoluble en agua, mientras que el cromato de bario, BaCrO4, no lo es.
*Normas de seguridad:
· Considerando la toxicidad de los compuestos de cromo y su facilidad de penetración a través de la piel, se hace imprescinndible la utilización de guantas de latéx para la manipulación de reactivos y gafas de laboratorio por las posibles salpicaduras.
· El deshacerse de los residuos implicará diluir lasdisoluciones de ácido y base antes de desecharlos por los fregaderos, recoger las disoluciones de cromato y dicromato elaboradas para posteriores utilizaciones o precipitar el cromo en forma de hidroxido de cromo (lll) de dichas disoluciones si se concidera oportuno, si bien se habrá realizado poca cantidad de las mismas precisamente con el fin de no tener que contaminar posteriormente losacuíferos.
*Material necesario :
· Tubos de ensayo y gradilla.
· Espátulas y cuentagotas.
·Reactivos: Dicromato de potasio(K2Cr2O7), Cromato de potasio (K2CrO4), disoluciones ya preparadas de Hidróxido de sodio (NaOH) de concentración 1 M, Ácido clorhídrico (HCI) de concentración 8 M, disolución ya preparada de Cloruro de bario (BaCl2) al 5% y agua destilada.
· Guantes de latéx y gafas.
· Balanza electrónica.
· Papel filtro.*Procedimiento :
Balanceo del equilibrio
1- Pesar en la balanza en un pequeño papel de filtro, con cuidado de no tocarlos, unos 0,05 g de dicromato de potasio tomados con espátula. En untubo de ensayo, disolverlos agitando en 5 mL de agua destilada y dividir la disolución resultante en dos tubos etiquetados como A y A' . El dicromato de potasio , al disolverse en el agua, se disocia formando los iones dicromato Cr2O7-2 , que proporcionan un color NARANJA a la disolución. Una de estas disoluciones servirá para tener un patrón de color naranja cuando la otra se vuelva amarilla portratamiento con base .
2- Pesar en la balanza unos 0,15 g de cromato de potasio, con el mismo procedimiento anterior. En otro tubo de ensayo, disolveremos con 5 mL de agua destilada igualmente. También lo dividiremos en dos tubos B y B' guardando uno para la experiencia posterior. Al disolverse aparecen los iones cromato CrO4 CrO4-2, que colorean ladisolución de AMARILLO.
En este punto de la experiencia emite hipótesis acerca del sentido que se desplazará el equilibrio si se aumenta o disminuye la concentración de iones H+, es decir , que coloración prevalecerá si :
a) Al tubo B se le añadiera ácido clorhidrico............................................................................
b) Al tubo de ensayo A se la añadiera hidróxido de...