LA MUSICA

CONCENTRACIÓN MOLAR Y NORMAL
PROBLEMAS INICIALES DE PRÁCTICA
Pregunta 1 ¿Qué significa una disolución con una concentración 0.3 M?
Respuesta: 0.3 moles de una sustancia en 1 litro de disolución.
Pregunta 2 ¿Qué significa una disolución de NaOH con una concentración 1 M?
Respuesta: 1 mol en 1 litro de disolución.
Pregunta 3 ¿Cuál es la masa en gramos de 1 mol de NaOH?
Respuesta: 40 gramosPregunta 4 ¿Cuántas moles de NaOH se requieren para preparar 0.5 L de disolución con concentración 1 M?
Respuesta: 0.5 moles

Problema 1 ¿Cuántas moles de NaOH se requieren para preparar 0.5 L de una disolución con concentración
0.5 M?
Se toma en cuenta la concentración
0.5 mol
1 litro
X
0.5 litros
X = 0.25 moles
Problema 2 ¿Cuántos gramos de NaOH se requieren para preparar 0.5 L de unadisolución con concentración
0.5 M?
Se toma en cuenta la concentración
0.5 mol
1 litro
X
0.5 litros
X = 0.25 moles
La masa de 1 mol de NaOH en gramos
1 mol de NaOH
0.25 moles

40 gramos
X gramos

X = 10 gramos

PROBLEMAS DE MOLARIDAD
Preparación de disoluciones con una molaridad específica:
 Preparación de soluciones a partir de sustancias sólidas puras
 Preparación dedisoluciones a partir de sustancias sólidas impuras
 Preparación de disoluciones a partir de sustancias líquidas impuras
Cálculo de la concentración molar de disoluciones
 Cálculo de la concentración de una disolución preparada a partir de sustancias sólidas puras
 Cálculo de la concentración de una disolución a partir de sustancias sólidas impuras
 Cálculo de la concentración de unadisolución a partir de sustancias líquidas impuras

PROBLEMAS DE NORMALIDAD
Preparación de disoluciones con una concentración específica
 Preparación de soluciones a partir de sustancias sólidas puras
 Preparación de disoluciones a partir de sustancias sólidas impuras
 Preparación de disoluciones a partir de sustancias líquidas impuras
Cálculo de la concentración de disoluciones
 Cálculo de laconcentración de una disolución preparada a partir de sustancias sólidas puras
 Cálculo de la concentración de una disolución a partir de sustancias sólidas impuras
 Cálculo de la concentración de una disolución a partir de sustancias líquidas impuras

1

PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES CON UNA MOLARIDAD ESPECÍFICA
Preparación de disoluciones a partir de sustancias sólidas puras
Calculacuántos gramos de NaCl son necesarios para preparar 600 mL de una disolución con una
concentración de 0.7 M
Paso 1 Transformar los mililitros a litros (puedes prescindir de este paso cuando el volumen inicial esté en litros)
600 mL

1L
x ————
1000 mL
Paso 2 Anotar el significado de la concentración a preparar
0.7 mol
1L
Paso 3 Escribir la masa molar de la sustancia
58 g NaCl
1 mol
Paso 4Juntando los pasos 1, 2 y 3
600 mL
1L
0.7 mol
58 g NaCl
x ———— x ———— x —————
1000 mL
1L
1 mol
Paso 5 Resolver las operaciones
600mL x 1L x 0.7 mol x 58 g
————————————— = 24.36 g
1000 mL x 1 L x 1 mol
Paso 6. Resultado
Cantidad necesaria para preparar la disolución 24.36g
1ra serie de problemas
1. Calcula cuántos gramos de sulfato de sodio son necesarios para preparar 750 mL de unadisolución
con una concentración de 0.3 M
2. Calcula cuántos gramos de hidróxido de calcio son necesarios para preparar 1.5 L de una disolución
con una concentración de 0.05 M
3. Calcula cuántos gramos de Fe(OH)3 son necesarios para preparar 500 mL de una disolución con una
concentración de 1.3 M

2

Preparación de disoluciones a partir de sustancias sólidas impuras
Calcula cuántosgramos de Na2SO4 con una pureza del 85% son necesarios para preparar 300 mL de una
disolución con una concentración de 0.6 M
Paso 1 Transformar los mililitros a litros (puedes prescindir de este paso cuando el volumen inicial esté en litros)
300 mL
1L
x ————
1000 mL
Paso 2 Anotar el significado de la concentración a preparar
0.6 mol
1L
Paso 3 Escribir la masa molar de la sustancia
142g...