La Naturaleza Corpuscular De La Materia
Páginas: 5 (1022 palabras)
Publicado: 27 de marzo de 2015
La naturaleza corpuscular de la materia
Todo lo que ocupa un lugar en el espacio y cuyas propiedades se perciben por los sentidos es materia. Además, la materia tiene masa, peso y volumen.
Se puede encontrar en la naturaleza en tres estados físicos: Solido, líquido y gaseoso.
Cada uno de estos estados posee propiedades características.
Estado sólido
Estado líquido
Estado gaseoso
Fuerzas decohesión entre sus partículas.
Son muy intensas.
Son intermedias
Son prácticamente nulas
Movimiento de sus partículas.
Prácticamente no se mueven.
Tienen cierta libertad de movimientos.
Se mueven con casi total libertad.
Forma que adopta
Definida y ofrece gran resistencia a variarla.
La del recipiente que lo contiene.
La del recipiente que lo contiene.
Volumen que ocupa
ConstanteConstante
El del recipiente
El estado en que se presenta una sustancia depende de la temperatura y la presión. Si la temperatura cambia, una sustancia puede pasar de un estado a otro: se produce un cambio de estado.
*El cambio de estado de gaseoso a solido también suele llamarse cristalización.
Modelo cinético-molecular de la materia
Para explicar el comportamiento de la materia y lascaracterísticas de los gases, los científicos propusieron, durante el siglo XIX, la denominada "teoría cinética de los gases". Su ampliación a líquidos y sólidos dio lugar al modelo cinético-molecular de la materia.
Este modelo se basa en dos postulados fundamentales.
La materia es discontinua, es decir, está formada por un gran nº de partículas separadas entre sí.
Estas partículas materiales se encuentranen constante movimiento debido a dos clases de fuerzas: de cohesión y de repulsión Las fuerzas de cohesión tienden a mantener las partículas materiales unidas entre sí. Las fuerzas de repulsión tienden a dispersar las partículas y a alejarlas unas de otras.
Según que predominen unas u otras fuerzas, la materia se presenta en estado sólido, líquido o gaseoso.
Estado sólido
Estado líquidoEstado gaseoso
Predominan las fuerzas de cohesión sobre las de repulsión.
Las partículas sólo pueden vibrar alrededor de su posición de equilibrio.
Las fuerzas de cohesión y de repulsión son del mismo orden.
Las partículas pueden desplazarse con cierta libertad pero sin alejarse unas de otras.
Por esa razón los líquidos tienen volumen constante y se adaptan a la forma del recipiente.
Predominan lasfuerzas de repulsión sobre las de cohesión.
Las partículas se mueven con total libertad y están muy alejadas unas de otras. Por eso los gases tienen forma variable y tienden a ocupar todo el volumen disponible.
Variables de estado gaseoso
El estado gaseoso difiere notablemente de los estados sólidos y líquidos ya que no tiene forma ni volumen definidos. Todos los gases presentan uncomportamiento macroscópico similar frente a cambios de ciertas variables (variables de estado).
TEMPERATURA
Según la teoría cinética, la temperatura es una medida de la energía cinética de los átomos y moléculas. Como la velocidad depende de la energía cinética, podemos decir que la temperatura está relacionada con la velocidad del movimiento de las partículas del gas. Lo que significa que a mayortemperatura, las partículas se están moviendo más rápidamente, lo que significa más choques contra las paredes del recipiente.
Existen distintas escalas para medir la temperatura: Escala Celsius (°C), Escala Fahrenheit (°F), Escala Kelvin (K). Las distintas escalas se basan en puntos fijos de referencia tomados arbitrariamente.
Escala de temperatura:
(Presión normal = 1 atm)
Punto de fusión del aguaPunto de ebullición del agua
Escala Celsius (°C)
0
100
Escala Kelvin (K)
273,15
373,15
Relación entre escalas: para pasar de grados Celsius a Kelvin (y al revés) se utiliza la siguiente ecuación:
T(Kelvin) = t (Celsius) + 273,15
PRESIÓN
La presión se define como la relación entre fuerza y superficie. P=F/S.
Según la teoría cinética, la presión de un gas está relacionada con la cantidad de...
Todo lo que ocupa un lugar en el espacio y cuyas propiedades se perciben por los sentidos es materia. Además, la materia tiene masa, peso y volumen.
Se puede encontrar en la naturaleza en tres estados físicos: Solido, líquido y gaseoso.
Cada uno de estos estados posee propiedades características.
Estado sólido
Estado líquido
Estado gaseoso
Fuerzas decohesión entre sus partículas.
Son muy intensas.
Son intermedias
Son prácticamente nulas
Movimiento de sus partículas.
Prácticamente no se mueven.
Tienen cierta libertad de movimientos.
Se mueven con casi total libertad.
Forma que adopta
Definida y ofrece gran resistencia a variarla.
La del recipiente que lo contiene.
La del recipiente que lo contiene.
Volumen que ocupa
ConstanteConstante
El del recipiente
El estado en que se presenta una sustancia depende de la temperatura y la presión. Si la temperatura cambia, una sustancia puede pasar de un estado a otro: se produce un cambio de estado.
*El cambio de estado de gaseoso a solido también suele llamarse cristalización.
Modelo cinético-molecular de la materia
Para explicar el comportamiento de la materia y lascaracterísticas de los gases, los científicos propusieron, durante el siglo XIX, la denominada "teoría cinética de los gases". Su ampliación a líquidos y sólidos dio lugar al modelo cinético-molecular de la materia.
Este modelo se basa en dos postulados fundamentales.
La materia es discontinua, es decir, está formada por un gran nº de partículas separadas entre sí.
Estas partículas materiales se encuentranen constante movimiento debido a dos clases de fuerzas: de cohesión y de repulsión Las fuerzas de cohesión tienden a mantener las partículas materiales unidas entre sí. Las fuerzas de repulsión tienden a dispersar las partículas y a alejarlas unas de otras.
Según que predominen unas u otras fuerzas, la materia se presenta en estado sólido, líquido o gaseoso.
Estado sólido
Estado líquidoEstado gaseoso
Predominan las fuerzas de cohesión sobre las de repulsión.
Las partículas sólo pueden vibrar alrededor de su posición de equilibrio.
Las fuerzas de cohesión y de repulsión son del mismo orden.
Las partículas pueden desplazarse con cierta libertad pero sin alejarse unas de otras.
Por esa razón los líquidos tienen volumen constante y se adaptan a la forma del recipiente.
Predominan lasfuerzas de repulsión sobre las de cohesión.
Las partículas se mueven con total libertad y están muy alejadas unas de otras. Por eso los gases tienen forma variable y tienden a ocupar todo el volumen disponible.
Variables de estado gaseoso
El estado gaseoso difiere notablemente de los estados sólidos y líquidos ya que no tiene forma ni volumen definidos. Todos los gases presentan uncomportamiento macroscópico similar frente a cambios de ciertas variables (variables de estado).
TEMPERATURA
Según la teoría cinética, la temperatura es una medida de la energía cinética de los átomos y moléculas. Como la velocidad depende de la energía cinética, podemos decir que la temperatura está relacionada con la velocidad del movimiento de las partículas del gas. Lo que significa que a mayortemperatura, las partículas se están moviendo más rápidamente, lo que significa más choques contra las paredes del recipiente.
Existen distintas escalas para medir la temperatura: Escala Celsius (°C), Escala Fahrenheit (°F), Escala Kelvin (K). Las distintas escalas se basan en puntos fijos de referencia tomados arbitrariamente.
Escala de temperatura:
(Presión normal = 1 atm)
Punto de fusión del aguaPunto de ebullición del agua
Escala Celsius (°C)
0
100
Escala Kelvin (K)
273,15
373,15
Relación entre escalas: para pasar de grados Celsius a Kelvin (y al revés) se utiliza la siguiente ecuación:
T(Kelvin) = t (Celsius) + 273,15
PRESIÓN
La presión se define como la relación entre fuerza y superficie. P=F/S.
Según la teoría cinética, la presión de un gas está relacionada con la cantidad de...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.